专题1 化学反应与能量变化 专题达标检测-【精讲精练】2023-2024学年高中化学选择性必修1苏教版（河北专版）（课时作业）

色学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 专题达标检测 (时间75分钟.满分100分) 一、单项选择题：共13题.每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是( 氧气 滑轮机 发电机 {电颜十 A电解水 B水力发电 电池 C太阳能热水器 D.干电池 解析A项是锊电能转化成化学能：B项是将水的势能转化成电能：C项是锊太阳能转 化成热能：D项将化学能转化为电能。 答案D 2.下列有关中和反应反应热的说法正确的是() A.中和反应反应热的热化学方程式为H+(I)+OH()===H2O)△H=一57.3k mol-1 B.准确测量中和反应反应热的实验过程中，至少需测定温度4次 C.环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和反应反应热数值偏小 D.若稀酸溶液中H+与稀碱溶液中OH的物质的量相等，则所测中和反应反应热数值 更准确 解析A项.应为H+(aq)+OH-(aq)===H2O)△H=-57.3 kJ-mol-1;B项，至 少需测定温度3次：D项，为保证反应充分，一般碱稍过量。 答案C 3,关干电解氯化钠水溶液（铁作阴极、石墨作阳极）.下列叙述正确的是() A.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液.溶液呈无色 B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕黄色 C,电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 解析电解氯化钠溶液时阳极发生的电极反应为2C一2e===Cl2个，阴极发生的 电解」 电极反应为2H++2e===H2↑，总反应为2NaCl+2H20 2NaOH+H2↑+C2↑，C 错误：阳极附近的溶液中会溶有少量的C2,滴加KI溶液后发生反应：C2十21~===2+ ·独家授权侵权必究· 色学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 2C,溶液呈棕黄色，B正确：阴极附近产生大量的O州，滴加酚酞变红色，A错误：电 解后生成NaOH,溶液呈碱性，D错误。 答案B 4.(2023扬州中学检测)如下图所示，按图甲装置进行实验，若图乙的X轴表示流入 电极的电子的量，则y轴不可能表示的是( C-Ag AgNO溶液 A.c(Ag+) B.d(NO-3) C.溶液中H+浓度 D.阴极质量 解析用银作阳极、铁作阴极电解硝酸银溶液时，阳极上银失电子发生氧化反应，电极 反应式为Ag一e===Agt,阴极上Ag+得电子发生还原反应.电极反应式为Ag++e ===Ag.所以电解质溶液中H+、NO一3、Ag+的浓度都不变.阴极上析出的银附着在铁 上，所以阴极质量增加。 答案D 5.利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。 实验装置 实验编号 浸泡液 pH 氧气浓度随时间的变化 1.0 mol/L ① 5 NH CI 0.5 mol/L 氧气传感器 ② 5 据采 (NH4)2SO4 1.0 mol/L 铁钉 ③ 7 NaCl 612124 浸泡液 0.5 mol/L ⊙ 7 Na2SOa 下列说法不正确的是() A.上述正极反应均为O2+4e+2H20===4OH B.在不同溶液中，C|一是影响吸氧腐蚀速率的主要因素 C.向实验④中加入少量(NH:)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快 D.在300min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大干中性溶液 解析A对.根据图像可知.实验装置中的氧气浓度是逐渐降低的，此腐蚀为吸氧腐蚀， 正极反应为O2十4-+2H2O===4OH-:B错，根据图像可知，①②的反应速率接近，③ ④的反应速率接近，且①的反应速率远大干③，②的反应速率远大干④，说明阴离子对反应 速率影响不大，NH+4是影响反应速率的主要因素：C对，因为NH+4是影响反应速率的 主要因素，能导致钢铁的吸氧腐蚀速率加快，故向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧 ·独家授权侵权必究： 色学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 腐蚀速率加快：D对.①②溶液显酸性，③④溶液显中性， 根据图像可知，铁钉的平均吸氧 腐蚀速率酸性溶液大干中性溶液。 答案B 6.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系： 能1 金刚石+0(g 量 能白磷+0国 石墨 +0(g 红磷+0(g COx(g) P.0) 反应过程 反应过程 ① ② 量Sa+0,日 能↑Cog+HO(8 量 S(s)+0-(g) /CO(®+H(g 0 反应过程 反应过程 ③ ④ 据此判断下列说法正确的是() A.石墨转变为金刚石是吸热反应 B.白磷比红磷稳定 C.CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(