第四章 物质结构元素周期律 测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、选择题 1．活泼金属氢化物是火箭燃料的重要供氢剂，如氢化钠、氢化钙等。例如，氢化钙的供氢原理是，下列有关分析中正确的是 A．氢化钙中含共价键，水分子中含有极性键 B．水分子和氢分子中都存在非极性共价键 C．氢氧化钙只存在离子键 D．该反应过程中断裂离子键和共价键，形成离子键和共价键 2．下列有关化学用语的表述不正确的是 A．的结构示意图： B．中子数为9的氧原子： C．的结构式： D．氮化镁的电子式为 3．碳酸镧]可用于治疗高磷酸盐血症，其制备的化学方程式为。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A．镧为第VIIA族元素 B．中子数为8的碳原子： C．的电子式： D．的结构示意图： 4．下列化学用语正确的是 A．HCl的电子式： B．中子数为20的氯原子：Cl C．乙醇的分子式C2H6O D．C的原子结构示意图： 5．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y原子半径是短周期元素中最大的，Z与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．W元素的氧化物对应水化物为强酸 B．Y的单质和X、Z、W的单质在一定条件下都可以反应 C．离子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X) D．Z 的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 6．下列各组比较错误的是 A．原子半径： B．酸性强弱： C．碱性强弱： D．单质与氢气化合由易到难的顺序为：Cl、S、P、Si 7．下列元素的原子半径最大的是 A．Si B．P C．S D．Cl 8．已知阳离子R2+的原子核内有n个中子，原子的质量数为m，则wgR2+所含电子的物质的量为mol A． B． C． D． 9．下列叙述正确的是 A．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2 B．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 C．在熔融状态下，钠可以从MgCl2中置换出镁 D．Li、Na、K都可以保存在煤油中 10．化学作为一门“中心科学”，在促进人类文明可持续发展的过程中发挥着重要作用。下列有关说法错误的是 A．人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子 B．人们利用制造出的NaClO消毒杀菌，说明化学具有创造性和实用性 C．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得 2015年诺贝尔生理学或医学奖 D．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”，对化学的发展起到了极大推动作用 11．如图是部分短周期金属及非金属元素的化合价与原子序数的关系图，R元素最高价氧化物对应的水化物表示为HmROn，下列说法正确的是 A．元素L、M、T为金属元素，都只能形成一种氧化物 B．一定条件下，X的单质能与R的最高价氧化物对应的水化物HmROn反应 C．RO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，说明氧化性：HNO3>稀HmROn>Fe3+ D．根据金属活动性顺序可知，金属单质Fe与L、M单质类似，都可以与酸反应生成H2和相应的盐，并在一定条件下可以与水反应生成H2和相应的碱 12．13C−NMR(核磁共振)、15N−NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuthrich 等人为 此获得 2002 年诺贝尔化学奖。下面有关 13C、15N 的叙述正确的是 A．13C 与 15N 具有相同的中子数 B．13C与15N 互为同素异形体 C．13C 与15N互为同位素 D．13C 的中子数与15N的核外电子数相同 二、填空题 13．现有下列物质：①Cl2、②Na2O2、③NaOH、④HCl、⑤H2O2、⑥MgF2、⑦NH4Cl (1)只由离子键构成的物质是 ； (2)只由共价键构成的物质是 ； (3)只由非金属元素组成的离子化合物是 ； (4)由离子键和共价键构成的物质是 ； (5)属于离子化合物的物质是 ； (6)属于共价化合物的物质是 。 14．下表是元素周期表的一部分，针对①~⑩元素在表中的位置，回答下列问题： (1)⑨元素在元素周期表中的位置为 。 (2)在①、②、③、④四种元素中，其离子半径按由大到小的顺序排列为 (用离子符号比较大小)。 (3)②、⑥、⑦元素所形成简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (用化学式比较强弱)。 (4)请写出⑥的最高价氧化物对应水化物和4的单质之间发生的化学方程式 。 (5)写出⑩的单质与SO2水溶液反应的方程式： 。 (6)写出工业制单质⑤的化学方程式 。