5.3.2 化学反应方程式的综合计算（课件PPT）-【指南针·课堂优化】2023-2024学年九年级上册初三化学导学探究（鲁教版）

&翡 初中化学 2023秋指南针•课堂优化·九年级化学L 第五单元定量研究化学反应 第三节化学反应中的有关计算 第二课时化学反应方程式的综合计算 课前预习 1.若将2g二氧化锰固体与68g过氧化氢 溶液均加入烧杯中，待反应完全后，烧杯内剩余 物质量为69.2g,则反应中产生氧气质量为 g。 2.某碳酸钙样品经过称量知质量为20g,其 中杂质含有4g,那么碳酸钙在样品中的质量分 数为 要点梳理 1.根据化学方程式计算的三种情况 (1)如果化学反应中存在过量物质。必须 用 物质的质 量进行计算。 (2)如果化学反应中物质不纯（即含有杂 质)。计算时，代入化学方程式中的已知量、未 知量一定是 。因此必须弄清 纯净物与混合物的下列换算关系： ①纯净物的质量分数（纯度）= m纯净物 m混合物 ×100% ②m纯净物 =1m混合物X ③1混合物= ÷纯净物的质量分数 (纯度) (3)溶液在化学反应中，参加反应的一般是 溶质，计算时，代入化学方程式中的已知量、未 知量必须是 。因此必须弄清溶 液中的下列换算关系： ①溶质的质量分数 m溶质×100% m溶液 ②m溶质=m溶液×溶质的质量分数 ③m溶液=m溶质÷溶质的质量分数 2.质量守恒定律在化学方程式计算中的 运用 在化学方程式计算中，已知量的选择非 重要。已知量必须是 且是 质量。如果题中没有直接给 出需要的已知量，必须马上想到质量守恒定律， 反应前后物质质量的差值就是气体或沉淀的质 量，也就是需要的已知量。 考点剖析 考点 根据化学方程式计算 【例1】 在化学反应 A+B2=AB2中。A与 10 B2反应的质量关系如图 质量B 所示。将8gA与10g 10 B2充分反应，则生成AB2 消耗A的质量/g 的质量是 ( A.10g B.13g C.16g D.18g 分析解答：从图中可以发现A与B2反应的 质量比是1：1，将8gA与10gB2充分反应，A 已经反应完，而B还有剩余，因此应该用A的质 量来计算生成AB2的质量，故AB2的质量=8g十 8g=16g。 答案：C 【例2】某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁 矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生 铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？（反应 方程式：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2) (相对原子质量：C-12、0-16、Fe一56) 分析解答：该题中赤铁矿和生铁都不纯，因 此计算时必须把赤铁矿的质量换算成氧化铁的 质量，把生铁的质量换算成纯铁的质量，然后代 入化学方程式中进行计算。