第四章 物质结构元素周期律 检测题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题 一、单选题（共13题） 1．甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，则满足条件的甲和乙分别为 A．铝和铁 B．碳和硅 C．镁和碳 D．氢气和钠 2．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是    A．简单离子半径：X>Y>Z>W B．Z与X形成的化合物的水溶液pH>7 C．气态氢化物的稳定性：Z>W>Y D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种 3．一般情况下，前者无法决定后者的是 A．分子间作用力的大小——分子的稳定性 B．原子的质子数——元素的种类 C．原子核外电子排布——主族元素在周期表中的位置 D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应 4．TCCA(分子结构如图所示)是一种高效的消毒漂白剂，其中的W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且最外层电子数为依次增大的连续整数。四种原子中Z的原子半径最大，W、X、Z 均能分别与Y形成多种分子。下列说法正确的是 A．常温下，WY2、XY2都可以和水发生氧化还原反应 B．Z2和ZY2均可用于自来水消毒 C．原子半径Y>X>W D．氧化物的水化物的酸性Z>X>W 5．向含1molAlCl3的氯化铝溶液中通入氨气至过量，下列有关反应中生成氢氧化铝的量与通入的氨气的量的关系图象正确的是 A． B． C． D． 6．下列有关表述正确的是 A．HClO的电子式为 B．CO2的电子式为 C．MgF2的电子式为 D．NH4Cl的电子式为 7．X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的短周期元素，Y或W的最高正价与最低负价代数和为零，甲、乙、丙分别是Y、X、W三种元素对应的单质，m、n、s分别是由上述四种元素中的两种形成的化合物，它们之间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．原子半径：W、Y、Z、X依次减小 B．简单氢化物的还原性：Y>W C．乙、s均为常见的还原剂 D．由X、Y、Z三种元素形成的化合物可能会使酸性高锰酸钾褪色 8．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是 X Y Z W A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性 B．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈 C．W2能使湿润的有色布条褪色，所以W2具有漂白性 D．原子半径的大小关系：Z>W>Y 9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是（   ） 元素代号 X Y Z W Q 原子半径/pm 130 118 75 73 102 主要化合价 +2 +3 +5、-3 -2 + 6、- 2 A．X、Y元素的金属性：X<Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．W、Q两种元素的气态氢化物的热稳定性：H2W>H2Q D．X的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y的 10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M R Q 原子半径(×10－10 m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 主要化 合价 最高正价 ＋1 ＋7 ＋3 +2 ＋5 — 最低负价 — －1 — — －3 －2 下列说法正确的是 A．元素X和Q形成的化合物呈淡黄色 B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 C．Q2-比R3-更容易失去电子 D．M(OH)2的碱性比XOH的碱性强 11．已知As元素的部分信息如图所示，下列说法不正确的是 A．推测As能形成多种氧化物 B．热稳定性：、、逐渐增强 C．的一种核素表示为，中子数为40 D．原子半径由大到小的顺序：、、 12．今年是门捷列夫发现周期表150年。短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q为硅元素。元素W的原子结构示意图为 A． B． C． D． 13．中美学者携手发现了全硼富勒烯团簇一B40，B40团簇的结构，酷似中国的红灯笼（如图)该材料可用于组装分子器件，在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要应用前景,下列有关说法正确的是 A．与石墨烯的结构相同，二者互为同素异形体 B．44.0g该物质含有2.408×1024个原子 C．B40中既含极性键，又含有非极性键 D．全硼富勒烯团簇是一种新型的高分子材料 二、填空题（共9题） 14．利用如图所示的“价－类”二维图，可以从物质类别、化合价角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。回答