2.3制取氧气第二课时课件-2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题3　制取氧气（第二课时） 1.知道制取氧气的三种方法的原理（知道） 2.知道催化剂的作用和性质（知道） 3.理解分解反应的概念，并能区分反应的类型（理解） 4.了解工业制取氧气的原理（了解） 课标要求 二、分解过氧化氢制取氧气、氯酸钾制取氧气（重点） 1.探究实验：分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用 （1）探究过程如图所示。 学习导引 ①在试管中加入5 mL 5％过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，可观察到带火星的木条 　不能复燃　⁠； ②向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，可观察到过氧化氢溶液中 　产生气泡　⁠，带火星的木条 　复燃　⁠； 不能复燃　 产生气泡　 复燃 学习导引 ③待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，可观察到过氧化氢溶液中 　产生气泡　⁠，带火星木条 　复燃　⁠。多次实验后，把二氧化锰洗净、干燥、称量，与实验前的质量 　相等　⁠。 产生气泡 复燃　 相等　 学习导引 （2）反应的文字表达式： 　过氧化氢 水＋氧气　⁠。 （3）实验结论： ①二氧化锰能 　加速　⁠过氧化氢的分解； ②二氧化锰在反应前后的 　质量和化学性质　⁠不变。 过氧化氢 水＋氧气　 加速　 质量和化学性质　 学习导引 2.催化剂和催化作用 （1）催化剂（又叫触媒）：在化学反应里能 　改变　⁠其他物质的化学反应速率，而本身的 　质量和化学性质　⁠在反应前后都没有发生变化的物质。 催化剂的特点：“一变二不变”；专一性。 （2）催化作用： 　催化剂　⁠在化学反应中所起的作用。 （3）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气：①二氧化锰是该反应的 　催化剂　⁠；②反应原理为 　氯酸钾氯化钾＋氧气　⁠（写文字表达式）。 改变　 质量和化学性质　 催化剂　 催化剂　 氯酸钾氯化钾＋氧气 学习导引 3.分解反应 由 　一种反应物　⁠生成 　两种或两种以上其他物质　⁠的反应。（特点：“一变多”；AB→A＋B） 一种反应物　 两种或两种以上其他物质　 学习导引 三、氧气的工业制法 1.原理 利用液态氧和液态氮的 　沸点　⁠不同进行分离。（属于物理变化） 2.过程 空气 ⁠ ⁠ 液态空气 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ 沸点　 氮气 学习导引 【例】下列能正确反映对应变化关系的图像是（　D　） A.图1是用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B.图2是加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 C.图3是用红磷测定空气中氧气含量 D.图4是在一定量过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 D 典例精讲 方法点拨：根据催化剂的特点（“一变二不变”）、氯酸钾在二氧化锰的催化作用及加热条件下生成氯化钾和氧气、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，进行分析。 典例精讲 知识点2　分解过氧化氢制取氧气、氯酸钾制取氧气 1.如图所示是“用过氧化氢制取氧气”实验的主要操作步骤，其中正确的是（　A　） A A.检查装置 气密性 B.加入药品 C.收集气体 D.验满 针对训练 2.如图所示，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下，迅速分解放出大量氧气。下列现象正确的是（　D　） A.气球胀大，红墨水左移 B.气球缩小，红墨水右移 C.气球胀大，红墨水右移 D.气球缩小，红墨水左移 D 针对训练 3.下列有关催化剂的说法正确的是（　B　） A.在化学反应后其质量减小 B.在化学反应后其化学性质不变 C.催化剂只能加快化学反应速率 D.过氧化氢分解反应中，只能用二氧化锰作催化剂 B 针对训练 4.实验室用氯酸钾固体（二氧化锰作催化剂）制取氧气，下列装置组合正确的是（　A　） ① ② ③ ④ ⑤ A.①③ B.①⑤ C.②③ D.②④ A 针对训练 5.（教材变式）下列反应属于分解反应的是（　D　） A.镁＋氧气氧化镁 B.石蜡＋氧气水＋二氧化碳 C.氢气＋氯气氯化氢 D.碱式碳酸铜氧化铜＋二氧化碳＋水 D 针对训练 6.（核心素养）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气、加热高锰酸钾制取氧气，这两种制取氧气方法的共同点是（　B　） A.都需要加热 B.都发生了分解反应 C.都生成了两种物质 D.都用二氧化锰作催化剂 B 针对训练 知识点4　氧气的工业制法 7.下列有关空气的说法正确的是（　D　） A.洁净的空气属于纯净物 B.空气中氧气约占空气总体积的78％ C.工业分离液态空气时发生化学变化 D.食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质 D 针对训练 8.（核心素养）从安全、环保、节能