第二章 第一节 化学反应速率 达标训练（课时一） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章第一节化学反应速率达标训练（课时一） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题（每题5分，共50分） 1．反应2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.5mol·L-1·s-1。该反应进行的快慢顺序为 A．②>④>①>③ B．③>④>②>① C．③>②>④>① D．④>③>②>① 2．反应经的浓度减少。下列有关说法正确的有 ①用A表示的反应速率是 ②在末时，反应物B的反应速率是 ③在这内用C表示的平均速率为 ④在时，B、C、D的浓度比一定为 ⑤若D的起始浓度为，则时D的浓度为 A．③⑤ B．④⑤ C．①③⑤ D．①②③ 3．下列关于化学反应速率的说法正确的是（    ） A．化学反应速率可用任何一种反应物或任何一种生成物来表示 B．化学反应速率为0.1 mol∙L−1∙s−1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1 mol∙L−1 C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 4．在容积为的刚性密闭容器中，进行可逆反应：并达到平衡。在此过程中以Y的浓度改变表示的反应速率、与时间t的关系如图所示，则图中阴影部分的面积表示（    ） A．X的浓度的变化量 B．Y的浓度的减小量 C．Z的物质的量的变化量 D．Y的物质的量的减小量 5．已知反应，速率方程为。在金(Au)表面分解的实验数据如表所示。 0 20 40 60 80 100 0.100 0.080 0.060 0.020 0 已知：①为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关； ②时，该反应为0级反应，时，该反应为1级反应，以此类推，可以为整数，也可以为分数；③浓度消耗一半所用的时间叫半衰期()。 下列说法正确的是 A．表格中 B．该反应为2级反应 C．保持其他条件不变，若起始浓度为，则半衰期为100min D．该反应的速率常数 6．将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，2min后测得c(D)=0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol/(L·min)，下列说法正确的是 A．2min时，A的物质的量为1.5mol B．2min时，A的转化率为60% C．反应速率v(B)=0.25mol/(L·min) D．该反应方程式中，x=1 7．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为 A．2A+3B⇌2C B．A+3B⇌2C C．3A+B⇌2C D．A+B⇌C 8．在一定温度下，10 mL0.40 mol/LH2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是(液体积积变化忽略不计) A．反应至6 min时，c(H2O2)=0.3 mol/L B．第6 min后平均反应速率逐渐减慢 C．0-6 min 的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min) D．反应至6 min时，过氧化氢的分解率为50% 9．用甲、乙两装置测定锌与稀硫酸反应速率。下列说法错误的是 A．甲乙两实验均需要秒表 B．实验前将乙装置注射器活塞外拉，放开后若回到原位，说明气密性良好 C．其他条件相同时，乙装置所测速率比甲装置误差小 D．甲、乙装置是通过测单位时间锌的质量变化测定反应速率 10．某学习小组为了探究影响酸性高锰酸钾溶液与NaHSO3溶液反应速率的因素，该小组设计如表实验方案。 实验 0.2mol·L-1NaHSO3溶液/mL 0.1mol·L-1KMnO4溶液/mL 0.6mol·L-1H2SO4溶液/mL 0.1mol·L-1MnSO4溶液/mL V(H2O)/mL 混合溶液褪色时间/min 1 3.0 2.0 1.0 0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0 0 4 4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3 下列说法正确的是 A．该反应的离子方程式为5SO+2MnO+6H+=2Mn2++5SO+3H2O B．a=1.0、b