3.2 水的电离和溶液的ph 同步练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.2 水的电离和溶液的ph 同步练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1 一、单选题 1．常温下，将溶液与溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)进行反应，恢复室温后溶液的为（　　） A．2 B．5 C．9 D．12 2．下列关于水的电离H2OH++OH- △H＞0的说法错误的是（　　） A．将水加热至80℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性 B．向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性 C．在某温度时，纯水中水电离的c(H+)为1.0×10-6 mol/L，水呈酸性 D．25℃的某溶液中，水电离的c(H+)=1.0×10-12 mol/L时，溶液可能呈酸性 3．将0.1mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ℃，溶液的pH不变的是（　　） A．氯化钠 B．硫酸 C．氢氧化钾 D．硫酸铵 4．常温下，下列关系的表述中正确的是（　　） A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相等 B．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3，溶液中，水电离的c(H+)相等 C．0.1mol•L-1的NaHCO3的溶液中，c(Na+)＞c(HCO )＞c(CO )＞c(H2CO3) D．向0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中加少量水，溶液中 比值增大 5．下列图示与对应的叙述相符合的是（　　） A．图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B．图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C．图丙表示0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸时溶液pH的变化 D．图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况 6．室温下，用标准液0.01mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液，在滴定过程中有关说法正确的是 A．当标准液滴到10.00mL时，溶液中存在[Na+]=[] B．滴定终点时，水电离的氢离子浓度为10-7mol·L-1 C．pH=2的H2C2O4溶液中水电离的[H+]大于0.01mol·L-1NaOH溶液中水电离的[H+] D．滴定过程中始终存在[Na+]+[H+]=[]+2[]+[OH-] 7．25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18，下列说法正确的是（　　） A．该溶液的pH一定是9 B．该溶液可能呈中性 C．该溶液可能pH=5 D．不会有这样的溶液 8．常温下，某溶液中。下列说法错误的是 A．该溶液显酸性 B．该溶液中 C．该溶液的溶质一定是一种弱酸 D．升高温度，溶液中水的离子积增大 9．下列说法正确的是（　　） A．常温下，将稀 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH、Kw都增大 B．反应 的 ，∆S>0 C．合成氨生产中将 液化分离，可加快正反应速率，提高 的转化率 D．氢氧燃料电池工作时，若消耗11.2L ，则转移电子数为 10．常温下，用0.100mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和0.100mol/L的醋酸，得到两条滴定曲线，如图所示： 下列说法正确的是（　　） A．滴定盐酸的曲线是图2 B．两次滴定均可选择甲基橙或酚酞作指示剂 C．达到 B、E点时，反应消耗的n(CH3COOH)=n(HCl) D．以HA表示酸，当0mL<V(NaOH)<20.00mL时，图2对应混合液中各离子浓度由大到小的顺序一定是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 11．下列说法错误的是（　　） A．在一定条件下都能与水反应生成和相应的碱 B．稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入固体，铜粉会溶解 C．已知与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成和 D．时，为10的溶液中水电离出的物质的量为 12．25 ℃时，不同酸性条件下的0.1 mol·L-1 HF溶液中，c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．随着溶液pH增大， 不断增大 B．由水电离出的c(H＋)：Q＞X＝Y C．HF的电离常数Ka＝1.0×10-3.2 D．0.1 mol/LNaF溶液的pH约为8.2 13．室温下，将0.2mol·L-1NaOH的溶液逐滴加入10mL0.2mol·L-1一元酸HA溶液中，pH的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．HA电离常数Ka的数量级约为10-3 B．a点溶液中c(HA)=9.9×10-7mol/L C．b点溶液中c(HA)+c(A-)≈0.067mol·L-1 D．pH=7时，c(A-)=0.1mol·L-1 14．25℃时，下列说法错误的是（