第43讲 酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定 -备战2024年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练

备战2024年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练 第43讲 酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定 本讲复习目标 1．掌握酸碱中和滴定的操作、数据处理、误差分析。 2．掌握滴定法在定量测定中的应用，包括氧化还原滴定、沉淀滴定。 夯基·知识精讲 一．酸碱中和滴定 1．实验原理 用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。 ①反应实质：H＋＋OH－===H2O。 ②定量关系：恰好中和时，n(H＋)＝n(OH－)，即c(H＋)V酸＝c(OH－)V碱。 ③酸碱中和滴定的关键：准确测定标准液的体积；准确判断滴定终点。 2．实验用品 （1）仪器：酸式滴定管(如图1)、碱式滴定管(如图2)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。 试剂性质 滴定管 原因 酸性、氧化性 酸式滴定管 氧化性物质易腐蚀橡胶管 碱性 碱式滴定管 碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开 ①滴定管的精确度为0.01 mL。 ②滴定管“0”刻度在上方，且尖嘴部分无刻度。 ③酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管。 ④碱性试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易与玻璃反应生成具有黏性的物质，致使活塞无法打开。 （2）试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 （3）正确选择指示剂的基本原则 利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反应已完全，指示滴定终点。变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。 指示剂 变色范围的pH 石蕊 ＜5.0红色 5.0～8.0紫色 ＞8.0蓝色 甲基橙 ＜3.1红色 3.1～4.4橙色 ＞4.4黄色 酚酞 ＜8.2无色 8.2～10.0粉(浅)红色 ＞10.0红色 ①不能用石蕊作指示剂，因其颜色变化不明显。 ②滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，如用NaOH溶液滴定醋酸。 ③滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，如用盐酸滴定氨水。 ④强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。 ⑤并不是所有的滴定都必须使用指示剂，如用标准的Na2SO3溶液滴定酸性KMnO4溶液时，酸性KMnO4溶液颜色褪去时即为滴定终点。 3．实验操作(以酚酞作指示剂，用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液) （1）滴定前的准备 （2）滴定操作 （3）终点判断 ①等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。 答题模板 当滴入最后半滴××后，溶液由××色变为××色，且半分钟内不变色(或××色褪去，且半分钟之内不恢复原色) (1)最后半滴：必须说明是滴入“最后半滴”溶液。 (2)颜色变化：必须说明滴入“最后半滴”溶液后溶液“颜色的变化”。 (3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。 模板示例 用a mol·L－1盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以酚酞为指示剂，达到滴定终点的现象是当最后一滴盐酸滴入，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色 ②恰好中和＝酸碱恰好完全反应≠滴定终点≠溶液呈中性。 ③滴定终点是通过指示剂颜色变化而实际控制的停止滴定的“点”，滴定终点与恰好中和越吻合，测定误差越小。 4．数据处理 按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸溶液的体积的平均值，根据c(NaOH)＝计算。 5．误差分析 中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当，读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测＝，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。 （1）以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例，分析实验误差： 步骤 操作 c(NaOH) 洗涤 未用标准溶液润洗酸式滴定管 偏高 锥形瓶用待测溶液润洗 偏高 未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管 偏低 锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水 无影响 取液 取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失 偏低 滴定 滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又变红 偏低 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 偏高 滴定过程中振荡时有液滴溅出 偏低 滴定过程中，向锥形瓶内加少量蒸馏水 无影响 读数 滴定前仰视读数或滴定后俯视读数 偏低 滴定前俯视读数或滴定后仰视读数 偏高 （2）常用量器的读数方法 ①平视读数(如图1)：实验室中用量筒或滴定管量取一定体积的液体，读取液体体积时，视线应与凹液面最低点保持水平，视线与刻度的交点即为读数(即凹液面定视线，视线定读数)。 ②俯视读数(如图2)：当用量筒测量液体的体积时，由于视线向下倾斜，寻找切点的位置在凹液面的上侧，读数高于正确的刻度线位置，即读数偏大。 ③仰视