专题十七 元素周期表 元素周期律-2023-2024学年解密高考化学大一轮复习精讲精练（配套新教材2019）

2023——2024年解密高考化学大一轮复习精讲案 第5章 物质结构 元素周期律 专题十七 元素周期表 元素周期律 第一板块 明确目标 课标要求 核心素养 1.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，建构元素周期律。 2．知道元素周期表的结构，以第三周期的钠、镁、铝、硅、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和主族元素性质的递变规律。 3．体会元素周期律(表)在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。 宏观辨识与微观探析 证据推理与模型认知 第二板块 夯实基础 考点一　元素周期表的结构与价层电子排布 1．元素周期表的编排原则 (1)周期：把____________相同的元素，按________________的顺序从左到右排成的横行。 (2)族：把不同横行中__________相同的元素，按__________的顺序从上而下排成的纵列。 2．原子结构与元素周期表的关系 (1)原子结构与周期的关系 原子的最大能层数＝周期序数。 (2)原子结构与族的关系 ①主族元素的价层电子排布特点 主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA 排布特点 主族 ⅤA ⅥA ⅦA 排布特点 ②0族元素的价层电子排布：He为1s2；其他为ns2np6。 ③过渡元素(镧系、锕系元素除外)的价层电子排布：(n－1)d1～10ns1～2。 (3)原子结构与元素周期表分区的关系 ①元素周期表分区 ②各区价层电子排布特点 分区 价层电子排布 s区 ns1～2 p区 ns2np1～6(除He外) d区 (n－1)d1～9ns1～2(除钯外) ds区 (n－1)d10ns1～2 f区 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2 (4)金属与非金属的分界线 ①分界线：沿着元素周期表中______________与________________的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。 ②各区位置：分界线左下方为____________，分界线右上方为____________。 ③分界线附近元素的性质：既能表现出一定的________，又能表现出一定的________。 3．元素周期表应用 (1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。 (2)寻找新材料 考点二　元素周期律　电离能、电负性 1．元素周期律 2．主族元素周期性变化规律 项目 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 原子结构 电子层数 最外层电子数 依次增加 原子半径 元素性质 金属性 非金属性 化合价 最高正化合价：＋1→＋7(O、F除外)，负化合价＝______(H为－1价) 相同，最高正化合价＝____________(O、F除外) 化合物性质 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性____________， 碱性____________ 酸性__________， 碱性__________ 简单气态氢化物的稳定性 3.电离能 (1)含义 第一电离能：气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的____________，符号：____，单位：______。 (2)规律 ①同周期元素：从左往右，元素第一电离能呈______的趋势，其中第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能出现反常。 ②同族元素：从上到下第一电离能逐渐______。 ③同种原子：逐级电离能越来越大。 (3)应用 ①判断元素金属性的强弱 电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之金属性越弱。 ②判断元素的化合价 如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素的I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1。 ③判断核外电子的分层排布情况 多电子原子中，元素的各级电离能逐渐增大，有一定的规律性。当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。 4．电负性 (1)含义 不同元素的原子____________________的标度。元素的电负性越大，表示其原子对键合电子的吸引力________。 (2)标准 以氟的电负性为____和锂的电负性为1.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体元素未计)。 (3)变化规律 ①在元素周期表中，同周期元素从左至右，元素的电负性逐渐________，同主族元素从上至下，元素的电负性逐渐________。 ②金属元素的电负性一般________，非金属元素的电负性一般________，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。 (4)应用 5．定性判断金属