专题十八 化学键-2023-2024学年解密高考化学大一轮复习精讲精练（配套新教材2019）

2023——2024年解密高考化学大一轮复习精讲案 第5章 物质结构 元素周期律 专题十八 化学键 第一板块 明确目标 课标要求 核心素养 1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念，能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型。 宏观辨识与微观探析 证据推理与模型认知 第二板块 夯实基础 考点一　化学键与化合物类型　电子式 1．化学键 (1)化学键的定义及分类 (2)化学反应的本质：反应物的旧化学键______与生成物的新化学键________。 2．离子键和共价键的比较 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 带____________离子之间的相互作用 原子间通过__________所形成的相互作用 成键粒子 成键实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对与成键原子间的静电作用 形成条件 活泼______与活泼________经电子得失形成离子键；或者铵根离子与酸根离子之间形成离子键 ______元素原子之间成键 ____________元素原子之间成键 3.离子化合物和共价化合物 项目 离子化合物 共价化合物 定义 含有________的化合物 只含有________的化合物 构成微粒 化学键类型 一定含有______，可能含有________ 只含有________ 4.化学键的表示方法——电子式 (1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的____________的式子。 (2)常见物质电子式的书写 ①原子：Na ________，Cl ________。 ②简单离子：Na＋ ____，F－ ________。 ③复杂离子：NH ____________________，OH－ ________________。 ④离子化合物：MgCl2_____________________， Na2O ________________________， Na2O2 ________________________。 ⑤非金属单质及共价化合物：N2 _________________________________________， H2O ________________，H2O2 ________________________。 (3)用电子式表示化合物的形成过程 ①离子化合物 如NaCl：____________________________________________________。 ②共价化合物 如HCl：______________________________________________________。 考点二　化学键与化合物类型　电子式 1．共价键的本质及特征 共价键是原子间通过____________所形成的相互作用，其特征是具有________和________。 2．分类 分类依据 类型 形成共价键的原子轨道重叠方式 ____键 轨道“________”重叠 ____键 轨道“________”重叠 形成共价键的电子对是否偏移 ______键 共用电子对______偏移 ________键 共用电子对________偏移 原子间共用电子对的数目 ____键 原子间有______共用电子对 ____键 原子间有______共用电子对 ____键 原子间有______共用电子对 3.键参数 (1)概念 (2)键参数对分子性质的影响 ①键能越____，键长越____，分子越稳定。 ② 考点一　化学键与化合物类型　电子式 1．一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3的空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是(　　) A．除F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物 B．NF3中各原子均满足8电子稳定结构 C．NF3中只含极性共价键 D．NH4F中既含有离子键又含有共价键 2．有以下8种物质：①Ne　②HCl　③P4　④H2O2　⑤Na2S　⑥NaOH　⑦Na2O2　⑧NH4Cl 请用上述物质的序号填空： (1)不存在化学键的是________。 (2)只存在极性共价键的是________。 (3)只存在非极性共价键的是________。 (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是________。 (5)只存在离子键的是________。 (6)既存在离子键又存在共价键的是________。 (7)属于离子化合物的是__________。 3．判断下列电子式书写是否正确 (1)氮气，N⋮⋮N(　　)；氨气， (　　) (2)氯化钠， (