专题二十 分子的性质、配合物与超分子-2023-2024学年解密高考化学大一轮复习精讲精练（配套新教材2019）

2023——2024年解密高考化学大一轮复习精讲案 第5章 物质结构 元素周期律 专题二十 分子的性质、配合物与超分子 第一板块 明确目标 课标要求 核心素养 1. 理解分子的极性。 2. 掌握范德华力的含义及对物质性质的影响。 3. 理解氢键的含义， 能列举存在氢键的物质， 并能解释氢键对物质性质的影响。 4. 理解配位键的含义。 5. 了解超分子的概念。 宏观辨识与微观探析 证据推理与模型认知 第二板块 夯实基础 考点一　键的极性与分子极性 1．键的极性 (1)极性键与非极性键的比较 极性键 非极性键 成键原子 ______种元素的原子间 ______元素的原子间 电子对 ______偏移(电荷分布不均匀) ________偏移(电荷分布均匀) 成键原子的电性 —C 呈电中性 思考　如何判断共价键极性的强弱？ ______________________________________________________________________________ (2)键的极性对化学性质的影响 键的极性对羧酸酸性大小的影响实质是通过改变羧基中羟基的________而实现的，羧基中羟基的极性越大，越____________，则羧酸的酸性越强。 ①与羧基相邻的共价键的极性越大，羧基中________________，则羧酸的酸性越强。 ②烷基是推电子基团，从而减小羟基的______，导致羧酸的酸性减小。一般地，烷基越长，推电子效应________，羧酸的酸性________。 2．极性分子和非极性分子 (1)概念 极性分子：分子的正电中心和负电中心______，键的极性的向量和________零。 非极性分子：分子的正电中心和负电中心________，键的极性的向量和________零。 (2)极性分子和非极性分子的判断方法 ①A—A型分子一定是非极性分子、A—B型分子一定是极性分子。 ②判断ABn型分子极性的两条经验规律 a．中心原子A化合价的绝对值等于该元素原子最外层电子数，则为非极性分子，反之则为极性分子。 b．中心原子A没有孤电子对，则为非极性分子，反之则为极性分子。 考点二　分子间作用力 1．分子间作用力 (1)范德华力、氢键的对比 范德华力 氢键 作用微粒 分子或原子(稀有气体分子) H与N、O、F等电负性很大的原子 分类 分子内氢键和分子间氢键 特征 ____方向性和饱和性 ____饱和性和方向性 强度 共价键＞______＞_______ 影响其强度的因素 ①组成和结构相似的物质，相对分子质量______，范德华力越大； ②分子的极性______，范德华力越大 X—H…Y强弱与X和Y的电负性有关 对物质性质的影响 主要影响物理性质(如熔、沸点) (2)氢键的表示方法(以HF分子间氢键为例) 应用举例 已知邻羟基苯甲醛()与对羟基苯甲醛()的沸点相差很大，其中沸点较高的是____________，请画出上述两种物质形成氢键的情况：______________ ______________________________________________________________________________。 2．分子的溶解性 (1)“相似相溶”规律 ①非极性溶质一般能溶于________溶剂，极性溶质一般能溶于________溶剂。 ②分子结构相似的物质易互溶。 (2)氢键对分子溶解性的影响 若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度________。 3．分子的手性 (1)手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为______，在三维空间里____________的现象。 (2)手性分子：具有____________的分子。 (3)手性碳原子：在有机物分子中，连有____________________的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如。 考点三　配合物、超分子 1．配位键 (1)形成：由一个原子单方面提供____________而另一个原子接受孤电子对形成的共价键，即“电子对给予—接受”键被称为________。 (2)表示方法：常用“____”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子，如NH可表示为______________，在NH中，虽然有一个N—H形成过程与其他3个N—H形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全________。 2．配位化合物 (1)概念：金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些____________(称为配体或配位体)以________结合形成的化合物。 (2)形成条件 中心离子或原子：有空轨道，一般是带正电的金属离子，特