2.2 化学平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.2 化学平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1 一、单选题 1．下列说法与相关方程式书写均正确的是（　　） A．水溶液显碱性： B．HClO溶液显酸性： C．向盛水的烧杯中滴加亚硫酰氯，液面有白雾形成： D．一定条件下，在密闭容器中1mol与0.5mol充分反应，测得放出热量akJ，则 2．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g） NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法错误的是（　　） A．N2、H2完全转化为NH3 B．N2、H2、NH3在容器中共存 C．反应已达到化学平衡状态 D．N2、H2、NH3的浓度不再改变 3．下列不属于可逆反应的是（　　） A．氯气与水反应生成盐酸与次氯酸 B．SO2的催化氧化 C．水电解生成H2和O2，H2和O2点燃条件下生成H2O D．SO2溶于水和H2SO3分解 4．利用CO2和CH4反应制备合成气(CO、H2)的原理是CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH>0。温度为T℃时，该反应的平衡常数为K。下列说法正确的是（　　） A．K越大，说明反应速率、CO2的平衡转化率越大 B．增大压强，平衡向逆反应方向移动，K减小 C．升高温度，反应速率和平衡常数K都增大 D．加入催化剂，能提高合成气的平衡产率 5．乙酸蒸汽能形成二聚分子:2CH3COOH=(可逆反应)(CH3COOH)2 △H<0 现欲测定乙酸分子的相对分子质量.应采用的条件为（　　） A．低温低压 B．低温高压 C．高温高压. D．高温低压 6．反应2A(g) 2Y(g) + E(g)ΔH>0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（　　） A．加压 B．减压 C．减小E的浓度 D．降温 7．实验室中模拟合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示： 实验序号 温度(℃) H2浓度(mol/L) 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min 1 300 2.00 1.70 1.50 1.36 1.25 1.20 1.20 2 300 2.00 1.50 1.28 1.20 1.20 1.20 1.20 3 200 2.00 1.60 1.39 1.29 1.27 1.27 1.27 下列有关说法不正确的是（　　） A．NH3的质量分数不再改变能说明该可逆反应达到化学平衡状态 B．实验2中，前20min内以N2的浓度变化表示的化学反应速率为0.012mol•L-1•min-1 C．实验1中20～30min时间段平均反应速率较40～50min时间段内平均反应速率快的主要原因是反应物浓度大，反应速率快 D．实验3中，40min时向容器中充入一定量He，则正反应速率v正不变，氨气的体积分数不变 8．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO2(g)和H2(g)，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反应过程中测定的部分数据见表(表中t2＞t1)： 反应时间/min n(CO2)/mol n(H2)/mol 0 0.60 1.80 t1 0.20 　 t2 　 0.60 下列说法正确的是 A．反应在0～t1min内的平均速率为v(H2)=mol·L-1·min-1 B．若900℃时该反应的平衡常数为2，则正反应为吸热反应 C．t2时，c(CO2)=0.10mol·L-1 D．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molCO2(g)和0.40molH2O(g)，则v正＞v逆 9．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广汤用于硝酸、纯碱、制药等工业；实验室可以用浓氨水和CO制取氦气。工业上合成氨反应为，该反应为放热反应。一定温度时，向体积为2L的密闭容器中，充入和。10min时，测得容器中的物质的量浓度为0.08mol/L，11min时，测得的物质的量浓度为0.082mol/L。下列说法正确的是（　　） A．的反应速率 B．合成氨采用高温可以加快反应的速率 C．11min时，反应到达了限度 D．反应足够的时间，可以将完全转化为 10．已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g)，到达平衡后生成物HI在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系如图，与曲线b相比，曲线a可能是：（　　） ①充入一定量H2(g)②升高温度，③使用催化剂④压缩容器体积 A．①② B．①④ C．②③ D．③④