2.2.2 氯气的实验室制法及氯离子的检验-【划重点】2023-2024学年高一化学同步讲与练（人教版2019必修第一册）

2.2.2 氯气的实验室制法及氯离子的检验 学习目标 重难点 1．知道实验室制备氯气的原料，理解其制备原理。 2．能根据氯气制备原理及氯气的性质，认识氯气的制备装置、净化干燥装置、收集装置和尾气处理装置。 3．了解氯离子的检验原理、所用试剂，能规范书写氯离子的检验方法。 重点：1．Cl2的实验室制法和注意事项。 2．氯离子的检验方法。 难点：实验室制氯气的方法。 知识01　氯气的实验室制法 1．反应原理： 化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。 2．反应装置： 3．净化装置： 用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥 4．收集方法： 向上排空气法 (或排饱和食盐水法) 5．尾气处理： 用碱液吸收 6．满验方法： (1)观察集气瓶口呈黄绿色，则收集满；(2)湿润的淀粉-KI试纸在集气瓶口变蓝，则收集满；(3)湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变褪色，则收集满。  【易错警示】 1．必须用浓盐酸，浓盐酸中，部分Cl-的化合价升高，被氧化，MnO2与稀盐酸不反应。 2．为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。 3．实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。 4.尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。 1．在实验室发生氯气污染时，可以用毛巾浸透某种溶液捂在口鼻上，短时处理现场或脱离污染环境。你应该选择哪种溶液? 答：由于氯气能与碱液反应，可用弱碱性的NaHCO3或Na2CO3溶液。 2．含有146 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，能生成71 g Cl2吗? 答：不能，因为随着反应的进行，盐酸的浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应，故生成的Cl2小于71 g。 3．用浓盐酸和MnO2共热制取的Cl2中有哪些杂质气体?如何除去? 答：盐酸具有挥发性，故Cl2中会含有HCl、水蒸气，故可用饱和食盐水除去HCl，用浓H2SO4吸收水蒸气。 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O(　　) (2)用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl(　　) (3)用浓硫酸或碱石灰干燥Cl2(　　) (4)氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气(　　) (5)常用饱和石灰水吸收尾气中的Cl2(　　) (6)用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满(　　) 【答案】(1)× (2)×　(3)×　(4) ×　(5) ×　(6)×　 知识02　氯离子的检验 1．实验操作： (1)在三支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液。 (2)向三支试管各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。 (3)再分别加入少量稀硝酸，观察现象。 2．实验现象： 实验操作 实验现象 反应离子方程式 滴入几滴AgNO3溶液 加入少量稀硝酸 稀盐酸 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Ag++Cl-=AgCl↓ NaCl溶液 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Ag++Cl-=AgCl↓ Na2CO3溶液 有白色沉淀生成 沉淀溶解，有气泡产生 2Ag++CO32-=Ag2CO3↓、Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O 3．实验结论： 检验Cl－时，应先加AgNO3溶液，再滴加少量稀HNO3_，(或滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液)，若有白色沉淀产生，则说明溶液中含有Cl－，其中加入稀HNO3的目的是排除CO等离子干扰。 原理 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ AgCl不溶于稀硝酸 试剂 AgNO3溶液和稀硝酸 答题模板 1．若在某无色溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Cl-吗? 答：不一定，可能有CO32-等。 2．Cl-检验时，为什么要加稀硝酸?中学阶段所学的不溶于稀硝酸的白色沉淀有哪些? 答：稀硝酸能排除CO32-等离子的干扰。中学阶段所学的不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4。 3．检验Cl-时，能否用稀盐酸进行酸化? 答：不能，因为盐酸中含有Cl-，会影响Cl-的检验。 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－( ) (2)向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－( ) (3)向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－( ) (4)向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶