【升级版】微专题30 非金属及其化合物制备流程与实验探究（S、Se、Te、Cl、Br、I）-备战2024年高考化学考点微专题

微专题30 非金属及其化合物制备流程与实验探究（S、Se、Te、Cl、Br、I） 1．（2023·广东·统考高考真题）利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合，一段时间后    A．U型管两侧均有气泡冒出，分别是和 B．a处布条褪色，说明具有漂白性 C．b处出现蓝色，说明还原性： D．断开，立刻闭合，电流表发生偏转 2．（2023·辽宁·统考高考真题）某小组进行实验，向蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 溶液呈浅棕色 在水中溶解度较小 B 溶液颜色加深 发生了反应： C 紫黑色晶体消失 ()的消耗使溶解平衡右移 D 溶液褪色 与有色物质发生了置换反应 A．A B．B C．C D．D 3．（2023·广东·统考高考真题）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是    A．Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性 C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 1．常见漂白剂的漂白原理比较 漂白剂 SO2 HClO、Na2O2、H2O2、O3 活性炭 漂白 原理 与某些有色物质化合生成无色物质 将有色物质氧化为无色物质 吸附有 色物质 可逆性 可逆，加热恢复原色 不可逆，加热或久置不恢复原色 不可逆 漂白 方式 化合型漂白 氧化型漂白 物理漂白 (吸附性) 漂白 对象 某些有色物质(指示剂除外) 有色有机物(包括指示剂) 有色物质 2．检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程如下： 流程设计 检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 3．从海水中提取物质的思路 海水中提取溴和碘的反应都是将其－1价离子氧化成单质。涉及工业实际，最主要的问题是如何将大量海水中分布的元素富集起来。溴的制取一般是氧化→吹出→吸收→再氧化的路线，碘一般是由海带提取，主要过程是灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取的路线。工艺模式如图所示： 一、硫及其化合物的性质 1．牢记SO2的四个性质 (1)酸性；(2)强还原性；(3)弱氧化性；(4)漂白性。 2．明辨三类漂白原理 (1)吸附型；(2)氧化型；(3)化合型。 3．掌握两个转化关系 (1)H2SSO2SO3H2SO4； (2)SSO2SO3H2SO4 4．熟记以下重点化学方程式 (1)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O (2)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O (3)SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 (4)2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 (5)2FeCl3＋SO2＋2H2O===FeCl2＋FeSO4＋4HCl (6)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ (7)2Cu＋2H2SO4(稀)＋O22CuSO4＋2H2O (8)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 (9)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 5．注意硫酸与金属的反应的四种情况 (1)常温下浓硫酸使 Fe、Al钝化，如加热或将浓硫酸稀释，则可以继续反应。 (2)浓硫酸与活泼金属(如Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。 (3)浓硫酸与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与Cu反应。如1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成SO2小于1 mol。 (4)浓硫酸与金属的反应中既表现强氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。 二、二氧化硒的性质 二氧化硒是一种氧化物，化学式为SeO₂，白色晶体，蒸气为绿色;熔点340~350℃，315℃时升华，密度3.95克/厘米(15℃)，其酸性比亚硫酸弱。 与水反应 SeO₂+H₂O===H₂SeO₃ 与过氧化氢反应 SeO₂+H₂O₂===H₂SeO₄ 与氢氧化钠反应 SeO₂+2NaOH====Na₂SeO₃+H₂O 三、碲及其化合物的性质 工业上是从铜冶炼的电解铜的阳极泥中提取碲。含碲约3%的阳极泥干燥后在250℃下进行硫酸化焙烧，然后在700℃使二氧化硒挥发，碲留在焙烧渣中。用水浸出硫酸铜，再用氢氧化钠溶液浸出，得到亚碲酸钠溶液。浸出液用硫酸中和，生成粗氧化碲沉淀。两次重复沉淀