第12讲 氯及其化合物（讲义）-【能力突破】2024年高考化学大一轮复习卓越讲义

第12讲 氯及其化合物 考点导航 考点一　 氯及其化合物的性质和应用 重难点辨析 1.氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 黄绿色 气体 刺激性 比空气大 有毒 1体积水溶解约2体积Cl2 2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性 (1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 ①与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。 ②与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2。 (2)与非金属反应 与H2反应：H2＋Cl22HCl。 现象— (3)与还原性无机化合物反应： ①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 ②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 ③与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。 3.从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 (1)与水反应 氯气与水反应的化学方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO。 (2)与碱反应(完成下列反应的化学方程式) ①与烧碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 ②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。 4.从平衡的角度理解氯水的成分和性质 (1)氯水中存在三个平衡关系： ①Cl2＋H2OHCl＋HClO ②HClOH＋＋ClO－ ③H2OH＋＋OH－ (2)根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。 ①三种分子H2O、Cl2、HClO； ②四种离子H＋、Cl－、ClO－和OH－。 (3)氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 5.次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸 次氯酸见光分解的化学方程式： 2HClO2HCl＋O2↑。 (2)Ca(ClO)2的主要化学性质 ①Ca(ClO)2的稳定性比HClO强。 ②水解显碱性，其水解离子方程式：ClO－＋H2OHClO＋OH－。 ③与酸反应生成HClO，作为漂白剂或消毒剂的原理可用化学方程式表示为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。 规律·方法·技巧·点拔 氯水中平衡移动的应用 向氯水中加入的物质 浓度变化 平衡移动 的方向 应用 可溶性氯化物 c(Cl－)增大 左移 ①用饱和食盐水除Cl2中的HCl ②用排饱和食盐水法收集Cl2 盐酸 c(H＋)和c(Cl－)增大 左移 次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2 NaOH c(H＋)减小 右移 用NaOH溶液吸收多余Cl2 Ca(OH)2 c(H＋)减小 右移 制漂白粉 CaCO3 c(H＋)减小 右移 制高浓度的HClO溶液 光照 c(HClO)减小 右移 氯水避光保存或现用现配 含氯消毒剂的共同特点是利用本身的强氧化性，或与水反应产生HClO，杀灭具有生命活性的微生物。解答这类题目，一般要从氧化性，得电子数目以及平衡移动等角度分析思考。 典型例题剖析 考向1　氯气和氯水的性质 【典例1】（2023·全国·高三专题练习）氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②～⑤是滤纸条，依次滴有石蕊溶液、淀粉KI溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2溶液，实验时滴入浓盐酸，下列说法不正确的是    A．产生氯气的离子方程式为16H++10Cl-+2MnO=2Mn2++5Cl2↑+8H2O B．⑤处变红色，发生的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 C．②处先变红后褪色，说明氯气溶于水后，溶液有酸性和漂白性 D．③处变蓝色，④处变橙色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2 【变式练1】（2023·全国·高三专题练习）为了探究氯气的性质，进行了以下四个实验。下列说法错误的是    A．四个实验中氯气均表现氧化性 B．可以用坩埚钳夹住灼烧后的钠立刻放入充满氯气的集气瓶中 C．金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物 D．氢气需要先验纯，再通入氯气中点燃 【变式练2】（2023·全国·高三专题练习）向饱和氯水中加入少量亚硫酸钠固体，下列说法正确的是 A．溶液pH减小 B．溶液颜色变深 C．漂白性增强 D．导电性减弱 考向2　从平衡移动的角度分析氯水中的变化 【典例2】（2023·全国·高三专题练习）在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是 A．再通入少