第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 一、选择题 1．下列说法错误的是 A．第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”。与石墨烯互为同素异形体 B．港珠澳大桥用到的铝合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 C．我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理 D．著名诗人杜牧在《泊秦淮>中写道：“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家。”文中的烟能产生丁达尔效应 2．在恒容的密闭容器中充入一定量的A和B气体，发生反应①：，已知该反应由下列两个基元反应构成： I. Ⅱ. 反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A． B．反应Ⅱ为放热反应 C． D．反应①的速率主要由反应Ⅰ决定 3．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是。 A．反应在0~10s内，用Z表示的反应速率为 B．反应在0~10s内，X的平均反应速率比Y大 C．反应进行到10s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为 4．某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是 A．AB的反应热ΔH=+(E2-E1)kJ/mol B．三种化合物中A最稳定 C．CB 是放热反应 D．催化剂是要参与化学反应的，使用合适的催化剂可以 降低反应所需要的活化能 5．对反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，△H=-116.4kJ·mol-1。下列说法正确的是 A．该反应能够自发的原因△S>0 B．工业上使用合适的催化剂可提高NO2的生产效率 C．升高温度，该反应v(逆)减小，v(正)增大，平衡向逆反应方向移动 D．2molNO(g)和1molO2(g)中所含化学键能总和比2molNO2(g)中大116.4kJ∙mol−1 6．下列说法正确的是 A．放热反应可以被人类利用，而吸热反应无利用价值 B．当反应物总能量高于生成物总能量的时候，反应可能放热也可能吸热 C．非自发进行的反应一定不能发生 D．同种物质在气态时熵值最大，固体时最小 7．空燃比是指机动车内燃机气缸内混合气中空气与燃料之间的质量比例，通过调节空燃比可控制机动车尾气中、碳氢化合物等污染物的排放。内燃机工作时，气缸中会发生反应 ，下列说法正确的是 A．上述反应在高温下可以自发进行，则该反应 B．上述反应平衡常数表达式 C．气缸内温度升高，正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．实际应用中，控制气缸内空燃比越小，机动车尾气对环境的污染越小 8．一定条件下，向某密闭容器中充入HI，发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH >0，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成： ①2HI → 2H + 2I ΔH1 ②2I→I2 ΔH2 下列分析不正确的是 A．ΔH1<0、ΔH2>0 B．反应物的分子必须发生碰撞才能发生基元反应 C．缩小容器体积，①的反应速率增大 D．加入催化剂，能降低该反应的活化能 9．反应4A (s) +3B (g) 2C (g) +D (g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此下列说法不正确的是 A．在2 min内的反应速率用B表示为0.3 mol/(L·min) B．在2 min内用A表示反应速率是0.4 mol/(L·min) C．在2 min内用C表示反应速率是0.2 mol/(L·min) D．当v正(B)=3v逆(D)时，反应达到平衡 10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．氨水应密闭保存于低温处 B．氯水中加入粉末以提高氯水中HClO的浓度 C．摇晃可乐瓶，拧开瓶盖立即有大量泡沫溢出 D．用Zn粒与稀盐酸反应制备时，常在盐酸中滴加几滴溶液 11．α1和α2分别为A、B在恒容容器中平衡体系2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的转化率，在温度不变的情况下，增加A的物质的量，下列判断正确的是 A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大 C．α1减小，α2增大 D．α1增大，α2减小 12．氢气与氧气反应生成水是氢能源应用的重要途径，下列有关说法正确的是 A．反应的热化学方程式为的 B．一定温度下，反应能自发进行，说明该反应 C．碱性氢氧燃料电池的正极反应为 D．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2L，转移电子数目为 13．下列说法中正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C．自发反应在恰当条件下才能实现 D．自发反应在任何条件下都能实现 14．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．v(A)=3mol•L-1•min-1 B．v(B)=0.3mol•L-1•s-1 C．v(C