第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题2023--2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题（共13题） 1．分离废水中的和，对节约资源和环境保护有着重要意义，已知：当溶液中离子浓度小于时，该离子沉淀完全。25℃时，的电离常数，，有关物质的如下表： 物质 物质下列说法正确的是 A．溶液与废水混合，生成的沉淀成分为、 B．25℃时，反应达到平衡，则溶液中 C．25℃时，用溶液调节废水的pH至8.0，能沉淀完全 D．将溶液逐滴加入浓度均为的和混合溶液中，当完全沉淀生成时， 2．下列实验现象与实验操作不相匹配的是 选项 实验操作 实验现象 A 向与KSCN组成的混合溶液中滴入少量稀盐酸 溶液颜色不变 B 将装有晶体的试管加热，在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸 试纸变为红色 C 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 D 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴 加1 mL淀粉溶液 溶液显蓝色 A．A B．B C．C D． 3．25℃时，用0.1mol·L-1的HCl溶液逐滴滴入10.00mL0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中，其AG值变化的曲线如图所示。已知AG=，下列分析正确的是 A．滴定前HCl溶液的AG=12；图中a<0 B．M点为完全反应点，V(HCl)=10mL，且c(Cl-)>c() C．从M点到N点水的电离程度一直增大 D．N点溶液中：2c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c() 4．已知NaClO2在水溶液中能发生水解。常温时，1mol/L的HClO2和1mol/L的HBF4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水稀释至体积为V，pH随的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO)=c(BF) B．在0≤pH≤5时，HBF4满足pH= C．pH=2时，常温下HClO2的电离平衡常数的数量级为10-4 D．中和等体积、pH均为3的HClO2和HBF4溶液，HClO2溶液消耗NaOH的量更多 5．常温下，浓度均为的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是 A．溶液中， B．溶液中， C．溶液中， D．溶液中， 6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，11.2LCHCl3含有的分子数为0.5NA B．物质的量相等的苯、苯乙烯混合物中含C—H键数为7NA C．7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA D．常温下pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出OH-的数目为0.01NA 7．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 向稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋ B 将铜粉加入到1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中 铜粉溶解，溶液变蓝 金属铁比铜活泼 C 将5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L－1 KSCN溶液混合，达到平衡后再滴加4滴1 mol·L－1的KCl溶液 溶液红色加深 增大反应物浓度，平衡正向移动 D 向10 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中滴加4滴0.1 mol·L－1 NaCl溶液，然后再滴加4滴0.1 mol·L－1 Na2S溶液 先有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成 相同温度下，Ag2S的溶度积比AgCl的小 A．A B．B C．C D．D 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入Al粉产生的溶液中：、、、 B．澄清透明溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．由水电离的的溶液中：、、、 9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl- B．=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH、Ca2+、Cl-、NO C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO、SO D．水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、AlO、CO 10．某温度下，向10mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是 [已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25] A．Na2S溶液呈碱性，是因为S2-离子发生了水解，用离子方程式可表示为：S2-+2H2OH2S+2OH- B．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+) C．