第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题（共13题） 1．某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图象判断错误的是 A．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 B．Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线 C．完全中和稀释后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积：V(NaOH)＜V(氨水) D．a值一定大于9 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．44 g正丁烷和14 g异丁烷含有的共价键数为13NA B．1 L 1．0 mol/L的NH4Cl含有阳离子总数为NA C．11．2 L NO与11．2 L O2混合后的分子数目为NA D．23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA 3．下列用于解释事实的方程式书写错误的是 A．氨水溶解氯化银：AgCl+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O B．在HCl气流中加热MgCl2•6H2O得到无水MgCl2：MgCl2•6H2OMgCl2+6H2O C．Mg(HCO3)2溶液中加足量的烧碱溶液：2OH-+Mg2++2HCO=MgCO3↓+CO+2H2O D．用KI溶液将AgCl转化为AgI：I-(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl-(aq) 4．下图为某温度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为 沉淀 A．CuS B．FeS C．CuS和FeS D．无法判断 5．下列事实中，能说明HX是弱酸的是 A．0.10 mol·L－1HX溶液能使紫色石蕊试液变红 B．0.10 mol·L－1HX溶液能与鸡蛋壳反应生成CO2气体 C．0.10 mol·L－1NH4Cl呈酸性，0.10 mol·L－1NH4X溶液呈中性 D．0.10 mol·L－1HX溶液中c(H+)= c(Xˉ)＋c(OHˉ) 6．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．60gSiO2中含有阴离子数为2NA B．0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA C．1L0.1mol/L的Na2SiO3溶液中，SiO离子的数目为0.1NA D．5.6gFe在足量Cl2中完全燃烧，转移电子数为0.3NA 7．类推的思维方法可以预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是 A．锌与稀硫酸反应能制取氢气，则锌与稀硝酸反应也能制取氢气 B．Fe与S化合生成FeS，则Cu与S化合生成CuS C．不能与碱性肥料混合施用，则也不能与碱性肥料混合施用 D．通入溶液不产生沉淀，则通入溶液也不产生沉淀 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O中含有的原子数为3NA B．1g氘和1.5gHe完全聚变为He时，释放的质子数为NA C．0.1molSO2与足量O2在一定条件下充分反应，生成SO3的分子数为0.1NA D．1L0.5mol·L-1Na2S溶液中，Na+、S2-、HS-和H2S数之和为1.5NA 9．常温下，用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol/LHA溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A．点③所示溶液中：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) B．点①所示溶液中：c(A-)+ c(HA) = 2c(Na+) C．点②所示溶液中： c(Na+)= c(A-) D．点③所示溶液中：c(OH-)=c(HA)+ c(H+) 10．下列溶液中，大小关系正确的是 A．在都为5的和两种溶液中，由水电离产生的浓度：前者大于后者 B．的醋酸的的醋酸的，则 C．等物质的量浓度的①、②、③，：①>②>③ D．相同条件下，将足量加入等体积的①溶液、②溶液、③蒸馏水三种液体中，所能溶解的质量关系为：①>②>③ 11．下列实验装置图所示的操作正确且能达到相应实验目的的是 A．蒸干NH4Cl溶液制无水NH4Cl B．除去CO气体中的CO2气体 C．配制1.0mol·L-1的NaOH溶液 D．测量NaClO溶液的pH 12．常温下，将溶液滴加到20mL二元弱酸溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述不正确的是 A． B．b点时溶液中存在c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A) C．c点时溶液中存在c(HA-)+3c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+2c(OH-) D．c点时溶液中存在c(Na+)-c(HA-)-2c(A2-)=10