2024届高三化学一轮复习 水溶液中离子反应图像4.5

水溶液中的离子反应图像 01 命题特点 1．电解质在水溶液中的行为：从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。 2．电离平衡：认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。认识水的电离，了解水的离子积常数，认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。 3．水解平衡：认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。 4．沉淀溶解平衡：认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解与转化。 5．离子反应与平衡的应用：了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用。了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。 普通高中化学课程标准（2017 年版 2020 年修订） 以全国卷为例分析水溶液中的离子平衡的相关考点 以全国卷为例分析水溶液中的离子平衡的相关考点 以全国卷为例分析水溶液中的离子平衡的相关考点 2021年考点统计 试卷 离子方程式 离子共存 图像 图表 实验 酸性比较 文字表述类 滴定 平衡常数计算与应用 实验探究 全国乙卷 √ √ √ 全国甲卷 √ √ 北京卷 √有机 √ 湖北卷 √ √ √ √ 湖南卷 √ √ √ √ 广东卷 √ √ √ √ √坐标系 √ 江苏卷 √2 √ √ √ 浙江卷 √ √ √2 √ 辽宁卷 √ √ √ √ 海南卷 √ √ √ 河北卷 √ 山东卷 √ √ √ 2022年考点统计 图像不再是该题呈现方式的常态，试题中有了其他图表和文字表述类的加入 主观题中除了以往的滴定、溶度积常数做解题支撑，还加入了其他常数的计算和实验探究。 在分省命题中考查分数普遍在15-20分之间，广东卷达到34分。 水溶液中的离子平衡的基础试题如离子方程式、离子共存、离子检验等更多进入分省命题 命题特点 湖南卷 02 模型建构 溶 液 中 离子浓度关系 三 等 三 不 等 物料守恒 （原子守恒） 电荷守恒 质子守恒 Na2CO3水溶液c(Na＋)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)] NaHCO3水溶液c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3) Na2CO3水溶液、NaHCO3水溶液 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(OH－)＋2c(CO32-) 找 全 微粒是 关 键 溶质中原子 个数倍数关系 溶液中离子 电荷倍数关系 Na2CO3水溶液 c(OH－) = c(H＋) +c(HCO3－) +2c(H2CO3) NaHCO3水溶液中 c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3) - c(CO32－) 溶剂H2O中H 去向关系 电 离 水 解 需 兼 顾 ①电离程度小，若分步，逐级减弱 ②水解程度小，若分步，逐级减弱 ③电离与水解，两弱共存，比谁强 特征：一边全阳 一边全阴 特征：一边全含一类元素 无明显特征等式，由三守恒演变而来 特征 明确四种类型 明确四种类型 明确四种类型 明确四种类型 用 化学规律 1.找规律 (l联想化学原理) 2.解问题 溶液 稀释 中和 滴定 沉淀 平衡 辨 数学图像 先看面、再看线 最后聚焦点 f(x)=mx+b 直线 y=K/x 反比例 （双曲线） 增函数 减函数 情境 微粒 找关系 找关系 变 化学语言 1、数形结合与化学用语的 转换 2、找到特殊点 滴定曲线 分布曲线 起点、 半中和点、全中和点、中性点、过量点 起点、 交叉点、极值点、转折点、过量点 1、横纵坐标含义及单位 2、斜率的大小及看曲线升降 比较粒子浓度大小时，可直接读图观察结果 看起点算Ka 图形图像题解题模型 图像 氧还 滴定 一 次 中 和 中 和 反 应 曲 线 建 模 二 次 中 和 不 同 酸 被 中 和 方法归类 常用作计算分析的点： 起点、特殊点（折点、恰好中和一半的点、、中和点（突变点）交叉点） 稀 释 曲 线 建 模 稀释相同倍数 稀释至pH相同 1、强的变化幅度大 2、判断加水体积相对多少 3、判断PH相对大小 4、微粒浓度比较 5、Ka或Kb计算 图像 解题方法总结 ①识图象——看清横坐标和纵坐标的含义，弄清曲线上的点（起点、交点、拐点、终点）、线（曲线、直线）表达的意义。 ②思原理——根据信息明确涉及哪些反应原理，并与相关数据结合起来。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离、盐类水解、化学平衡理论（电离平衡、水解平衡），电离与水解的竞争反应，以及化学反应类型、化学计算、质量守恒、电子守恒等来求解。 ③巧结合——将图像与原理结合起来思考，找准切入点，分析并解决问题。 03 真题再现 题