2024届高三化学一轮复习 化学反应速率和化学平衡6

突破化学平衡常数 及转化率的计算和判断 01 命题特点 化学反应速率和化学平衡是中学化学的核心内容，也是高考命题的重要素材，在高考中占有举足轻重的地位。有关化学反应速率和化学平衡的试题是高考的重要题型，它涉及考点多、设问灵活、考查新颖、创新性强、思维容量高、难度大。 【学业要求】 《化学课程标准》 工业真实情境 图表数据 定量关系式 速率理论—碰撞理论和过渡态理论 平衡理论 碰撞理论和过渡态理论 判断转化率、产率变化 反应速率、转化率、产率、Kp计算 速率方程 催化剂与活化能 多重平衡体系原因解释 理解与辨析、归纳与论证 微观探析、平衡思想 证据推理、模型认知 化 学 反 应 速 率 和 化 学 平 衡 命 题 框 架 高考化学命题框架 02 真题再现 一、平衡常数常考的两种表示方式 例如：甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) 反应的化学平衡常数K表达式为_________________________。 用物质的量浓度表示该平衡常数： 用物质的分压表示该平衡常数： 浓度平衡常数——Kc ——适用于气体、溶液平衡 压力平衡常数——Kp ——适用于气体平衡 混合气体中某组分的分压=总压×该组分的物质的量分数 K计算基本模型 题干内容 获取信息 方程式化学 整合信息 加工信息 列式计算 起始量 转化量 平衡量 设出每个反 应的变化量 由反应方程式 表达出每个反应组分的变化量 表达整个反应体系各组分的平衡量 由题意求出未知数 一般模型 多平衡模型 若给出了平衡总压，则直接使用 反应体系的平衡总压是多少？是否给出了平衡总压？ 若没有给出平衡总压，则根据阿伏加德罗定律的推论由总物质的量计算总压 求算各反应物及生成物的分压 若没有给出各物质的物质的量，直接将各物质的分压代入“三段式”求算各物质的平衡分压 若给出各物质的物质的量，按照物质的量列“三段式”先求算各物质平衡时的量，然后求算平衡分压 将各物质的平衡分压代入平衡常数表达式中进行计算 Kp计算基本模型 1、物质的量浓度平衡常数计算和应用 [例]水煤气变换反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)，回答下列问题： （1）有人曾做过下列实验： ①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.025 0。求该化学反应平衡常数K1= 。 39 1、物质的量浓度平衡常数计算和应用 [例]水煤气变换反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)，回答下列问题： ②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.019 2。求该化学反应平衡常数K2= 。 根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO________H2(填“大于”或“小于”)。 51.08 经计算：K1=39<K2≈51.08 相同条件下，平衡常数K值越大，反应的倾向越大 大于 (2)721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应 CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)，该化学反应平衡常数K= 。 则平衡时体系中H2的物质的量分数为________(填标号)。 A.＜0.25　B.0.25　C.0.25～0.50　D.0.50　E.＞0.50 CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) K=1.31 开始： 1 1 0 0 变化： x x x x 平衡： 1-x 1-x x x C 解析：设通入的CO和H2O的物质的量均为1mol，体积为1L，列三段式 1.31 K=K2/K1 [例]某温度下，等物质的量的碘和环戊烯( )在刚性容器内发生反应： (g)＋I2(g)= (g)＋2HI(g)　，起始总压为105 Pa，平衡时总压增加了20%， 环戊烯的转化率为________，该反应的平衡常数Kp＝________Pa。 解析：设通入反应物的物质的量均为 a mol，列三段式 40% 2、物质的分压计算平衡常数 [例]某温度下，等物质的量的碘和环戊烯( )在刚性容器内发生反应： (g