第四章《物质结构元素周期律》检测题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题 一、单选题（共13题） 1．H2S的分子结构与H2O类似，对其作出如下推测，其中正确的是 A．H2S晶体是原子晶体 B．常温常压下H2S是液体 C．H2S分子内部原子之间以共价键结合 D．H2O分子比H2S分子稳定是因为H2O分子之间存在氢键 2．下列关于性质的比较，错误的是 A．氧化性强弱： B．沸点高低： C．金属性强弱： D．原子半径大小： 3．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24.下列有关叙述错误的是 A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D．X的氟化物XF₃中原子均为8电子稳定结构 4．X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是 (　　　 ) A．Y、Z的气态氢化物，前者更稳定 B．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强 C．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键 D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得 5．下列有关说法中正确的是 A．12C、13C、14C是碳的三种同素异形体 B．H2S的电子式可表示为 C．HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高 D．NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键 6．有甲、乙、丙、丁、戊五支试管，均盛有溴水。在每支试管中加入足量下面一种试剂：①苯；②CCl4；③NaOH溶液；④酒精；⑤己烯，充分振荡后静置，其现象如下图（图中阴影代表溶液有颜色）所示： 则甲、乙、丙、丁、戊五支试管中所加试剂依次排列顺序正确的是（   ） A．①③②④⑤ B．①②④⑤③ C．①②④③⑤ D．②①④⑤③ 7．a、b、c、d均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置关系如图所示。若b原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．常见简单离子的半径：c ＞b＞ a B．气态氢化物的稳定性：a ＞c ＞ b C．最高价氧化物对应水化物的酸性：a ＜d D．a的单质最稳定，不与任何物质发生化学反应 8．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（  ） A．电负性： B．离子半径： C．Z元素基态原子最外层电子排布图为 D．分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 9．氯化钠来自海水，工业上通过提纯进一步获得钠单质和化合物，转化关系如图。下列说法正确的是 A．提纯过程主要涉及过滤、结晶、蒸馏等操作 B．上述转化中只有反应①属于氧化还原反应 C．反应②所得副产物中既含离子键又含共价键 D．实验室可用氢氧化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 10．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y元素的原子半径最大。已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质，A和C常温下为气体。在适宜的条件下，A、B、C可以发生如图所示的反应。下列说法不正确的是 A．Y、X两元素形成的化合物属于离子化合物 B．Z的含氧酸均为强酸 C．非金属性：X＜Z D．原子半径：Y＞Z＞X 11．如图是一种新型离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有一种18电子离子和两种10电子离子。W、X、Y、Z均为短周期元素，且均不在同一主族。下列说法不正确的是(　　) A．X与W形成的简单化合物沸点高于X同族元素与W形成的简单化合物的沸点 B．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 C．Y气态氢化物的稳定性比X的强 D．如图化合物中，存在极性共价键和非极性共价键 12．下列实验装置设计与对应结论正确的是 A．收集SO2并验证其漂白性 B．构成原电池 C．验证非金属性：Cl>C>Si D．在C右侧可连接装置验证CO2与Na2O2反应产物 A．A B．B C．C D．D 13．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点(最中心的点)代表起点元素。下列正确的是 A．物质YO可能具有较强的氧化性 B．图中离O点越远的元素，其原子半径一定越大 C．O2X、WO3分子内都含有氢键，所以沸点都较高 D．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的Z元素 二、填空题（共8题） 14．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）⑧的原子结构示意图