第三章 水溶液中的离子反应与平衡 章节测试 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 章节测试2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1 一、单选题 1．甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的C（H+）之比为（　　） A．2：1 B．1：2 C．10：1 D．1：10 2．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（　　） A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁水解 C．提高硫酸铁的溶解度 D．提高溶液的pH 3．常温下，稀释0.1 mol/LCH3COONa溶液，如图的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示（　　） A．Kb(CH3COO-) B．c(CH3COO-) C．n(CH3COOH) D．溶液pH 4．下列各项中物质的分类组合正确的是（　　） 选项 A B C D 强电解质 NaNO3 Cu Ba(OH)2 HCl 弱电解质 HF H2SO4 HClO CH3COONH4 非电解质 H2O NH3 CO2 C2H5OH A．A B．B C．C D．D 5．下列实验操作或说法错误的是（　　） A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 B．利用浓硫酸配制一定浓度稀硫酸时，需将稀释后浓硫酸冷却至室温才能转移至容量瓶 C．利用X射线衍射仪可测定水分子中的键长和键角 D．焰色试验时铁丝需用稀盐酸洗净，在外焰上灼烧至原火焰相同 6．下列说法中，正确的是（　　） A．KW随温度、浓度的改变而改变 B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0 C．对已达到化学平衡的可逆反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变 D．常温下，0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入水可使平衡向电离方向移动,溶液中 的比值不变 7．某小组研究沉淀之间的转化，实验设计如图所示。(已知：ZnS为白色固体，CuS为黑色固体)下列分析错误的是（　　） A．①中存在沉淀溶解平衡：ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq) B．②中现象可证明Zn2+(aq)与S2-(aq)的反应是有限度的 C．③中颜色变化说明ZnS转化为CuS D．该实验可以证明CuS比ZnS更难溶 8．氢氰酸(HCN)的下列性质中，不能说明它是弱电解质的是（　　） A．1 mol·L－1氢氰酸溶液的pH约为3 B．同浓度的盐酸比HCN溶液导电性强 C．同浓度同体积的HCN溶液和NaOH溶液混合，溶液呈碱性 D．10 mL 1 mol·L－1HCN恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应 9．将镁条置于pH＝8.4的饱和NaHCO3溶液中，镁条表面产生气体a，一段时间后产生白色沉淀b。继续进行如下实验： Ⅰ．将a通过澄清石灰水，变浑浊，继而通过足量NaOH溶液，再通入肥皂液，出现气泡，点燃气泡听到爆鸣声； Ⅱ．向沉淀b中加入足量的稀盐酸，沉淀完全溶解，且产生无色气泡。 下列说法错误的是（　　） A．饱和NaHCO3溶液中，c(CO32−)＜c(H2CO3) B．气体a中含有CO2和H2 C．沉淀b是MgCO3 D．CO2可能是HCO3−水解被促进产生的 10．常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述述正确的是（　　） A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大 B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动 C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c（H+）减少 D．稍微升高溶液温度，溶液中的c（OH-）增大 11．H2S为二元弱酸。25℃时，向0.100 mol/L的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　） A．pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S) B．c(HS－)＝c(S2－)的碱性溶液中：c(Cl－)＋c(HS－)＜0.100＋c(H2S) C．c(Cl－)＝0.100 mol/L的溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－) D．通入HCl气体之前：c(S2－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋) 12．常温下，向20.00mL0.1000 盐酸中滴加0.1000 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知：① ；②甲基红是一种常用的酸碱指示剂，其pH在4.4~6.2区间时呈橙色， 时呈红色， 时呈黄色。下列说法错误的是（　　） A．滴定时，边摇动锥形瓶边观察锥形瓶中溶液的颜色变化 B．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 C．选择甲