第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．一定条件下，有关有机物生成环己烷的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．苯分子中不存在3个完全独立的碳碳双键，故 B． C．反应，反应物总能量低于生成物总能量 D．苯与氢气反应过程中有键生成 2．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法不正确的是 A．整个过程实现了由光能向化学能的转化 B．过程II放出能量并生成了O－O键 C．总反应可表示为2H2O2H2↑＋O2↑ D．过程III的反应属于非氧化还原反应 3．已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成2mol H-Cl时的热效应△H等于 A．-183 kJ·mol-1 B．-91.5kJ·mol-1 C．+183kJ·mol-1 D．+ 91.5kJ·mol-1 4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．由C(金刚石，s) = C(石墨，s)　ΔH =-1.9 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定 B．已知 OH-(aq) + H+(aq) = H2O(l)  ΔH =-57.3 kJ•mol-1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量 C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后恢复到相同状态，前者放出热量更多 D．若2C(s) +O2(g) =2CO(g) ΔH =-221 kJ•mol-1，则C燃烧热为-110.5kJ•mol-1 5．H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。已知一定温度下 ①N2(g)+O2(g)=2NO(g)   ΔH1=+180.5kJ·mol-1 ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH2=-571.6kJ·mol-1 ③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   ΔH3=-566kJ·mol-1 下列有关说法错误的是（    ） A．H2催化还原NO生成氮气和液态水的热化学方程式为：2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)   ΔH=-752.1kJ·mol-1 B．汽车排气筒内安装尾气催化转化器可大大降低氮氧化物的排放 C．硝酸厂产生的尾气只要通入一定量氢气即可达到排放标准 D．CO催化还原NO生成无污染的气体33.6L（标准状况），放出热量为373.25kJ 6．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N-H为391，则形成1 mol N-N所需的能量(kJ) 是 A．194 B．391 C．154 D．658 7．已知的氢气在足量氧气中燃烧生成的液态水时，放出热量，下列热化学方程式书写正确的是 A．      B．      C．      D．       8．关于用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热的实验，下列说法正确的是 A．为了减小误差，应使n(HCl)=n(NaOH) B．反应前稀盐酸和稀NaOH溶液的温度一定要相同 C．量热计直接测出的是中和热的值 D．使用稀硫酸代替稀盐酸，实验结果相同 9．已知:2H2(g) +O2(g) =2H2O(l)， △H =-571.6 kJ/mol；H2O(1) =H2O(g)，△H = +44 kJ/mol下列说法中正确的是 A．液态水的能量高于气态水 B．2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)  △H =- 483.6 kJ/mol C．1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ D．形成1 mol H2O中化学键释放的总能量小于断裂1molH2和0.5molO2中化学键所吸收的总能量 10．下列有关能量的判断或表示方法正确的是 A．从C(s,石墨）=C(s,金刚石） ΔH=+1.9kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多 C．由H+(aq）+OH-(aq）==H2O(l） ΔH= -57.3kJ·mol-1，可知含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液充分混合反应，放出的热量等于57.3 kJ D．2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g）+O2(g）==2H2O(l） ΔH= +571.6kJ·mol-1 11．假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是（   ） A．一定大于 B． C．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0 D．甲→丙过程的ΔH=ΔH1+ΔH2 12．下列说