第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列指定条件下的结果正确的是 A．0.1 mol·L-1氨水中，c(OH-)=c(NH) B．常温下，10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=7 C．在0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H＋) D．0.1 mol·L-1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A) 2．室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Kb1的数量级为10-5 B．pH=7.8时，溶液中只有X(OH)+离子 C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中：c(X2+)>c[X(OH)+] D．在X(OH)NO3水溶中，c[X(OH)2]+c(H+)=c(X2+)+c(OH-) 3．下列化学用语正确的是 A．的结构式： B．的电离方程式： C．的比例模型： D．的原子结构示意图： 4．MOH为一元弱碱，向MCl的溶液中不断加入蒸馏水，c(H+)随c(M+)而变化。实验发现某温度下为线性关系如图所示。下列叙述错误的是    A．当c(M+)=2×10-4mol·L-1时，c(OH-)=1×10-7mol·L-1 B．溶液中存在：c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) C．该温度下，M+的水解平衡常数Kh=1×10-10 D．a点溶液中：c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(MOH)>c(OH-) 5．每天早上最快乐的事情莫过于喝一碗泡粉。下列有关泡粉的说法错误的是 A．泡粉太烫如果立即食用会损伤黏膜 B．泡粉中所添加的食醋属于弱电解质 C．若油渍沾染到衣物时可用汽油清洗 D．远处能闻到香味说明分子不断运动 6．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化    的曲线如右图所示，下列说法正确的是    A．XY段溶液的导电能力不断减弱，说明H2SO4不是电解质 B．a时刻表明参加反应的两种溶液的体积相等 C．Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电 7．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（    ） A．常温下，水电离出的的溶液中：、、、 B．常温下，的溶液中：、、、 C．能使酚酞变红的溶液中：、、、 D．溶液：、、、 8．下列有关叙述正确的是 A．用pH试纸测得某氨水的 B．稀醋酸加水稀释后，溶液中变大 C．溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 D．两种氨水的pH分别为a和，物质的量浓度分别为和，则 9．下列说法正确的是 A．水的电离方程式为H2O=H++OH- B．升高温度，水的电离程度增大 C．NaOH溶液中不存在H+ D．HCl溶液中不存在OH- 10．下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 室温下，向溶液中加入少量镁粉 产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热 B 碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水 品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 气体产物中含有和 C 向溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 结合的能力比强 D 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 A．A B．B C．C D．D 11．属于弱电解质的是 A．Na2S B．H2O C．HNO3 D．C2H5OH 12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A．一定条件下，6.4g铜与过量的硫粉反应，转移电子数目为0.2NA B．60gSiO2中含有2NA个Si-O键 C．常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为NA D．50ml0.1mol·L-1CH3COOH溶液和10ml0.5mol·L-1CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等 二、非选择题（共10题） 13．为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选用下列试剂进行实验：0.1mol•L﹣1醋酸溶液、0.1mol•L﹣1盐酸、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等． （1）甲取出10mL0.1mol•L﹣1醋酸，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足