第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体，发生反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是（    ） A．该反应的化学方程式为 B．内， C．内， D．后，各物质的反应速率均为0 2．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向亚硫酸钠溶液中滴加高氯酸溶液，将得到的气体直接通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 Cl的非金属性比S的强 B 向乙醇中加入绿豆大小的钠块，有气泡产生 证明乙醇中含有水 C 将2体积和1体积混合通入装有灼热的容器中充分反应，产物依次通过溶液和品红溶液，前者产生白色沉淀，后者褪色 说明和的反应有一定的限度 D 将用稀硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄 氧化性： A．A B．B C．C D．D 3．一定条件下，反应室(容积恒定为2L)中有反应：A(g)+2B(g)=C(g)。不能说明上述反应达到平衡状态的是（    ） A．反应中A与B的物质的量浓度之比为1：2 B．混合气体总物质的量不再变化 C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化 D．2v正(A)=v逆(B) 4．自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)  △H＝-148.9 kJ·mol-1。下列说法错误的是 A．在地壳浅处容易有SiO2固体沉积 B．如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 C．如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，v(H2O)＝2v(SiF4) D．若该反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0 min，容器内气体的质量增加了0.24 g，在这段时间内HF的平均反应速率为0.0020 mol·L-1·min-1 5．在密闭容器中，向含有催化剂的溶液(与KOH溶液反应制得)中通入生成，其它条件不变，转化为的转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．该反应离子方程式 C．在40~80范围内的转化率迅速上升，充分体现了温度对反应速率的影响 D．若用和在碱性溶液中电解法制备，在电解池的阳极生成 6．联系生产生活实际，下列说法，不能根据平衡移动原理解释的是 A．供热公司为了节能减排，将煤块粉碎燃烧 B．可乐瓶开启后，马上泛起大量气泡，并可能将可乐冲出瓶口 C．氯气在饱和食盐水中的溶解度比在水中小 D．将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，缓解病情 7．H2O2作为绿色氧化剂应用广泛。氢醌法制备H2O2的原理为：H2+O2H2O2，装置如图所示。 已知：①H2O、卤化氢等杂质易使Ni催化剂中毒；②催化剂乙基蒽醌难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点107-111°C。下列说法中正确的是 A．装置B可选择①或② B．装好试剂后的操作为：打开活塞a、d，关闭活塞b、c C．提纯产品的操作依次为过滤，加水萃取，分液，常压蒸馏 D．若没有F装置三颈烧瓶中的反应速率会减慢 8．在50 mL过氧化氢溶液中加入1 g MnO2粉末，标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．标准状况下，实验放出一半气体所需的时间为1 min B．A、B、C、 D各点反应速率中A点最慢，D点快 C．0～2 min内产生O2的平均反应速率为22.5 mL·min－1 D．本实验中影响反应速率的因素只有催化剂和H2O2的浓度 9．工业合成氨的生产条件选择中能用勒·夏特列原理解释且从平衡移动角度看有利于生成的是（    ） ①使用催化剂  ②高温  ③高压  ④及时将氨气液化并从体系中分离出来 A．①③ B．②③ C．③④ D．②④ 10．可逆反应达到平衡的重要特征是（　　） A．反应停止了 B．正、逆反应的速率均为零 C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等 11．甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol∙L−1，如果在甲瓶中加入少量的CaCO3晶体(mmol)，在乙瓶中加入少量CaSO3晶体(mmol)，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量的浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计) A．甲=乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞甲＞乙 D．乙＞丙＞甲 12．在一体积恒定的容器中充入3molA和1molB发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为φ%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.9mol、B：0.3mol、C：2.1mol充入容器，