第一章 化学反应的热效应 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．50 mL 0.50 mol∙L-1盐酸与50 mL 0.55 mol∙L-1NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。下列说法错误的是 A．仅凭如图装置无法完成实验 B．倒入NaOH 溶液的正确操作是沿玻璃棒缓慢倒入 C．用同浓度的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得ΔH偏大 D．改用25mL 0.50 mol∙L-1盐酸与25mL 0.55 mol∙L-1NaOH 溶液进行测定，中和热的数值不变 2．下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是 A．H+(aq)+OH- (aq)=H2O(1) ΔH=- 57.3 kJ·mol-1 则H2SO4和Ca(OH)2反应  ΔH=2×(- 57.3) kJ·mol-1 B．CO(g)的燃烧热   ΔH= - 283.0 kJ·mol-1 则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH= +2×283.0 kJ·mol-1 C．氢气的燃烧热ΔH = - 285.5 kJ·mol-1 则2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH= + 285.5 kJ·mol-1 D．1mol甲烷燃烧生成水蒸气和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热 3．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是（   ） A．ΔH2＞ΔH1 B．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＜ΔH3 4．氟是第ⅦA族元素，具有一些特殊性质。下列叙述正确的是 A．已知的燃烧热，则   B．已知  ，则溶液和溶液反应测得的中和热 C．断裂键吸收568kJ能量，则形成键放出568kJ能量 D．  ，  ，若，比更稳定 5．如图为某化学反应的能量-反应进程图，由此可判断该反应 A．为放热反应 B．为吸热反应 C．属于燃烧反应 D．属于中和反应 6．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)　ΔH=-a kJ· mol-1。已知： (a、b、c均大于零)，下列说法不正确的是 A．反应物的总焓高于生成物的总焓 B．断开1molH—H和1molI—I所需能量小于断开2molH—I所需能量 C．断开2molH—I所需能量约为(c+b+a)kJ D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量等于2a kJ 7．下图所示的变化中一定为吸热反应的是 A． B． C． D． 8．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（    ） A．X的能量一定低于M的能量 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 9．白磷和红磷互为同素异形体，它们都可以在氧气中燃烧，已知 ①P4(白磷s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1 ； ②4P(红磷s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2 ； ③P4(白磷s)=4P(红磷s) ΔH3 =-29.2 kJ·mol−1 下列有关说法正确的是 A．ΔH1＞ΔH2 B．反应①②都为放热反应 C．变化③为物理变化 D．白磷比红磷稳定 10．在下列各说法中，正确的是 A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不可以是分数 C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D．1 mol H2与0.5 mol O2反应生成液态水这时的反应热就是H2的燃烧热 11．下列反应中既是氧化还原反应又是吸热反应的是（    ） A．钠与水的反应 B．灼热的木炭与 CO2 反应 C．酒精的燃烧反应 D．碳酸钙在高温下分解 12．下列说法正确的是 A．放热反应都不需要加热就能发生 B．灼热的碳与二氧化碳的反应是放热反应 C．由C(石墨)C(金刚石)可知，金刚石比石墨稳定 D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 二、非选择题（共10题） 13．(1)已知断裂1mol H﹣H键、1mol N≡N键分别需要吸收436kJ、946kJ的能量，生成1mol N﹣H键放出391kJ的能量，试写出N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式： ． (2)已知：C（s）