第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列各物质中，不是强电解质的是 A．HCl B．CH3COOH C．BaSO4 D．Ba(OH)2 2．室温下，往0.1 mol·L-1的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是 A．往溶液中滴入稀硫酸 B．往溶液中加入NH4Cl晶体 C．把溶液加热至沸腾 D．往溶液中加入NaOH固体 3．已知常温时HClO的，HF的，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述不正确的是 A．曲线II为次氯酸稀释时pH变化曲线 B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小 C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大 D．从b点到d点，溶液中保持不变（HR代表HClO或HF，代表或） 4．常温下，向0.1 mol· L-1H3PO4溶液中加入NaOH的过程中各种微粒的物质的量分数(δ)随pH的变化关系如图所示(H3PO4的三级电离常数依次为Ka1、Ka2、Ka3)。下列叙述错误的是 A．Ka2=10-7.2，的水解平衡常数为10-6.8 B．反应+H2O⇌H3PO4+OH-的K=10-2.1 C．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5 D．Na2HPO4溶液中存在c(OH-)+c()=c(H+)+c()+2c(H3PO4) 5．常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误的是 A．曲线M表示pH与lg 的变化关系 B．a点溶液中：c(H+ )-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY- )-c(K+) C．H2Y的第二级电离常数Ka2（H2Y）=10-4.3 D．交点b的溶液中：c(H2Y)=c(Y2- )＞c(HY- )＞c(H+ )＞c(OH- ) 6．下列有关实验操作和现象及所得出的结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向某有机物中先滴加NaOH水溶液，加热，再加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成 一定含有氯原子 B 向4mL0.01mol/酸性KMnO4溶液中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液 产生气泡的速率先增大后减小 该反应一定为放热反应 C 向发黄的浓硝酸中通入O2 黄色褪去 浓硝酸中混有Fe3+ D 向均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水 先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] A．A B．B C．C D．D 7．G是一种有机碱，溶于水成碱性的原理：G+H2O⇌GH++OH-，室温下用0.1mol/L盐酸滴定10 mL0.1 mol/LG溶液，溶液pH的变化pH曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．G的近似电离常数是1×10-21 B．V1>10 mL C．水的电离程度：a<b D．V(HCl)=20 mL 时，c(GH+)+c(G)=c(Cl-) 8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．含有FeCl3的溶液：NH、SCN-、OH-、Mg2+ B．含有NaHCO3的溶液：Cl-、NO、Al3+、Ba2+ C．澄清透明溶液中： SO、K+、 D．含有K2Cr2O7的溶液：、SO、K+、 9．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 溶液中含Na元素 C 用pH计测定pH： ①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液 pH：①＞② H2CO3酸性弱于CH3COOH D 将一块未经打磨的铝片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入5.0mL浓度均为2.0 mol∙L−1的CuSO4溶液和CuCl2溶液中 CuSO4溶液中无明显现象；CuCl2溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成 则Cl－能加速破坏铝片表面的氧化膜 A．A B．B C．C D．D 10．氯化银在水中存在溶解平衡：AgClAg++Cl—。在相同温度下，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小的是 A．0.1mol/L HCl B．蒸馏水 C．0.1mol/LAlCl3 D．0.1mol/LMgCl2 11．下列说法正确的是 A．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c（H+）相等 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．pH=2的盐酸与pH=2醋酸溶液中氢离子数相等