第四章 化学反应与电能 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、单选题（共12题） 1．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 A．用明矾对自来水进行净化和杀菌消毒 B．用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pH C．用Cu作阴极，Fe作阳极，可实现在Fe上镀Cu D．用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂 2．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，液滴外沿为棕色铁锈环(b)，如图所示，下列说法不正确的是 A．铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为： B．液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的还原反应为： C．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： D．铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域 3．目前工业上主要采用下列哪种方式制备氢氧化钠 A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH C．Na2O+H2O=2NaOH D．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑＋Cl2↑ 4．用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，17g 甲基(－14CH3)所含的中子数为 9 NA B．电解精炼铜的过程中，若阳极减轻 64 g，则电路中一定通过 2NA 个电子 C．NA 个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为 107 g D．1mol 铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为 NA 5．钠离子电池易获取，正负极材料均采用铝箔(可减少铜箔用量)，因此钠离子电池理论成本低于锂离子电池。现有一种正极材料为KFe2(CN)6，固体电解质为Na3PS4，负极材料为Na2Ti3O7的钠离子电池。下列有关叙述错误的是 A．正极KFe2(CN)6中Fe的化合价为+2、+3 B．放电时，正极可能发生Fe2(CN)+e-=Fe2(CN) C．放电时，电子从负极流经固体电解质到达正极 D．充电时，负极区发生还原反应，并且Na+增多 6．一种锌—水溶液二次电池放电时的工作原理如下图所示。下列说法正确的是 A．放电时的正极反应为Zn0.5-xMnO2-2xe-+xZn2+=Zn0.5MnO2 B．放电时CF3SO移向电源的正极 C．充电时，Zn电极与外接直流电源的正极相连 D．充电时，电路中每转移1mole-，Zn电极质量增加32.5g 7．高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。 原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列说法不正确的是（        ） A．放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4 B．放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极 C．充电时，阴极电极反应式：xLi++xe-+nC=LixCn D．充电时，Li+向右移动，若转移1mole-，石墨电极将增重7x克 8．干电池模拟实验装置如图。下列说法不正确的是 A．碳棒作正极，锌片作负极 B．电流方向从碳棒流向锌片，电子则相反 C．NH4Cl是电解质，在锌片逐渐消耗过程中MnO2不断被还原 D．该电池是二次电池，该废旧电池中锌可回收 9．钛合金与骨骼具有很好的兼容性，因此钛是最好的人造骨材料。我国某高校科研团队设计在1150℃时电解熔融制备金属钛的装置如图所示，下列说法错误的是    A．在电解过程中要定期补充电极 B．Y应该接直流电源的正极 C．电极反应式为 D．电解过程中从氧化锆管中流出 10．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 B．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 C．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+ D．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 11．国际著名期刊(Adv。Mater。)报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，光照时光催化电极产生电子和空穴。下列有关说法正确的是    A．光催化装置中溶液的增大 B．离子交换膜为阴离子交换膜 C．电催化装置阳极电极反应式： D．整套装置转移，光催化装置生成 12．利用含双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置将普通电解精炼铜所制备的精铜(仍含微量杂质)提纯为高纯度铜。下列有关叙述中不正确的是 A．电极a为高纯度铜，电极b为精铜 B．电极b上发生的主要反应为 C．甲膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区 D．相同时间内b电极减少的质量和a电极增加的质量相等 二、非选择题（共10题） 13．能源是现代文明的原动力，电池与我们的生活和生产密切相关。 (1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是