第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A．常温下，稀释溶液时，的Ka增大，水的离子积Kw不变 B． 溶液，加水稀释，与的比值减小 C．溶液中： D．常温下，的氢氧化钡溶液与的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性 2．下列玻璃仪器上有标明“0”刻度的是 A． B． C． D． 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量存在的是 A．无色溶液中：Na+、NH、MnO、Cl- B．中性溶液中：K+、Fe3+、NO、SO C．由水电离的c(H+)=1×10-12mol•L-1溶液中：Na+、Fe2+、NO、I- D．能使甲基橙变红的溶液中：K+、NH、Cl-、NO 4．某学生的实验报告中，描述合理的是 A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B．用托盘天平称量25.20g NaCl C．用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液 D．用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.70mL 5．下列说法正确的是 A．亚硫酸氢钠水解：+H2O⇌H3O++ B．25℃时，加水稀释0.10mol·L-1NaHCO3后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大 C．滴加甲基橙显黄色的溶液中：Fe3+、、Cl-、一定大量共存 D．pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-离子数目为0.1NA 6．下列离子组能大量共存的是 A．甲基橙呈红色的溶液中：、、、 B．石蕊呈蓝色的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．常温下，的溶液中：、、、 7．常温下，向两只分别盛有50 mL0.100 mol/L盐酸的锥形瓶中各自匀速滴加50 mL蒸馏水、50 mL0.100 mol/L醋酸铵溶液，装置如图所示(夹持仪器等已略)。 已知：常温下，CH3COONH4溶液pH约为7。下列说法正确的是（     ） A．实验②滴加过程中，溶液中均存在c(CH3COO-)＜c() B．实验②滴至pH=2时，溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/L C．实验①滴加过程中溶液所有离子浓度都减小 D．滴定结束后，①中水的电离程度比②中大 8．下列说法正确的是 A．强碱的水溶液中不存在 B．的溶液是酸性最强的溶液 C．在温度不变时，水溶液中和不能同时增大 D．某温度下，纯水中 mol·L，其呈酸性 9．常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是 A．一定物质的量浓度的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－) B．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－) C．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3) D．25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75，c()+c()=c(CH3COOH)+c(H+) 10．下列实验操作能达到实验目的的是（    ） A．用如图仪器和98%的硫酸()配制60mL约溶液 B．向热的溶液中滴加2滴饱和溶液，可制得胶体 C．向2%稀氨水中滴加过量的2%溶液，可以配成银氨溶液 D．用玻璃棒蘸取溶液点在湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH 11．已知电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越大溶液的导电能力越强。某兴趣小组利用pH和电导率传感器对铜氨配合物的形成过程进行探究，向60mL 0.02mol/L CuSO4溶液中滴加0.04 mol/L氨水，先产生Cu(OH)2沉淀，后沉淀溶解生成Cu(NH3)，得到的pH曲线和电导率曲线如图所示。下列说法错误的是 A．a点显酸性的原因是Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ B．d→e电导率增大的原因是溶液中离子浓度逐渐增加 C．b点：c(NH)>2c(SO) D．b→c离子方程式为：Cu(OH)2 + 4NH3 ▪H2O = Cu(NH3) + 2OH- + 4H2O 12．常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是 A．在溶液中， B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中 C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则 D．相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则 二、非选择题（共10题） 13．写出下列物质的电离方程式（在水溶液中）。 (1)H2SO4 ； (2)H2CO3 ； (3)NaHSO4 ； (4)NaHCO3 ； (5)Cu(OH)2 。 14．任何物质的水溶液都存在水的电离平衡，其电离方程式可表示为H2OH+＋OH-。请