第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．在硫酸工业中发生以下反应：2SO2+O2 2SO3 ΔH＜0，下列措施能加快反应速率并增大SO2的转化率的是 A．适当升高温度 B．选择高效的催化剂 C．增大O2的浓度 D．增大SO2的浓度 2．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液 B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 B 取5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液，加入1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液 溶液变成血红色 Fe3+与I－所发生的反应为可逆反应 C 相同温度下，2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液分别与4mL 0.01mol/L KMnO4溶液及4mL 0.1mol/L KMnO4溶液反应 紫色褪去 可测定浓度对反应速率的影响 D 将C12通入小苏打溶液中 有气泡产生 可制取较高浓度的次氯酸溶液 A．A B．B C．C D．D 3．一定条件下，反应：6H2(g)+2CO2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g)的数据如图所示。 下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．达平衡时，v正(H2)=v逆(CO2) C．b点对应的平衡常数K值大于c点 D．a点对应的H2的平衡转化率为90% 4．比较合成氨工业与制硫酸中催化氧化的生产过程，下列说法错误的是 A．都使用了合适的催化剂 B．都选择了较高的温度 C．都按化学方程式中的系数进行投料 D．合成氨工业采用了高压生产条件，的催化氧化采用了常压生产条件 5．科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：，测得不同温度下主要产物的质量分数如图所示。下列推测不合理的是 A．反应温度不宜超过300℃ B．减小体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率 C．乙醛是反应历程中的催化剂 D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是本工艺的关键措施 6．采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g），在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。则下列理解不符合题意的是 A．B点的速率比C点的大 B．A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为：KA=KB>KC C．若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2L D．合成甲醇的反应为放热反应 7．下列说法正确的是(　　) A．图可表示水分解过程中的能量变化 B．若2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.0 kJ·mol－1，则碳的燃烧热为110.5 kJ·mol－1 C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 D．已知：Ⅰ：对于反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，且a、b、c均大于零，则断开1 mol H—Cl键所需的能量为(a＋b＋c)kJ 8．为达到相应实验目的，下列实验设计可行的是 编号 实验目的 实验过程 A 探究浓度对化学平衡移动的影响 向盛有 5 mL 0. 1 mol/ L K2Cr2O7溶液的试管中滴入 5~15滴浓硫酸，振荡 B 观察 Fe（OH）2颜色 向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氨水，立即振荡 C 检验K+ 用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧，观察现象 D 探究浓度对反应速率的影响 向 2 支盛有 2 mL 0. 01 mol/ L H2C2O4溶液的试管中分别加入4mL 0.01mol/ L 和0. 02 mol/ L KMnO4溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 9．酯在碱溶液中水解反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．活化能：反应①>反应② B．反应①和②、总反应的∆H都小于0 C．反应①决定酯在碱溶液中水解的总速率 D．其他条件相同，增大碱的浓度能提高酯水解速率 10．活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．产物的稳定性： C．升高温度，反应物活化分子百分数增大 D．相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率： 11．中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉好处在于（      ） A．增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 B．减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成 C．提高煤炭的热效率并减少CO2的排放 D．使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用