第四章 化学反应与电能 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、选择题 1．下列物质不属于氯碱工业产品的是 A．液氯 B．盐酸 C．乙烯 D．漂白粉 2．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．废旧电池回收处理的主要目的之一是防止电池污染环境 B．天然气、沼气都是比较清洁的可再生能源 C．燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理 D．镀锌的铁表面有划损时，比不镀锌的铁更易被氧化 3．碱性锌铁液流电池具有电压高、成本低的优点。该电池的总反应为，下列叙述不正确的是 A．放电时，M极电极反应式为 B．充电时，右侧贮液器中浓度降低 C．若离子交换膜只有通过，反应时，有通过离子交换膜 D．电池工作时，当电路中转移个电子，理论上消耗锌16.25 g 4．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图①表示一定条件下进行的反应各成分的物质的量变化，时刻改变的条件可能是扩大容器容积 B．图②表示化学反应的能量变化，则该反应的反应热 C．图③表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T时加入了 D．图④表示在饱和溶液中加入固体后，溶液中的浓度变化 5．关于番茄电池的说法正确的是 A．Zn片作正极 B．Cu片质量减少 C．电子由Zn片经导线流向Cu片 D．实现了电能向化学能的转化 6．下列化学反应可设计成原电池的是 A． B． C． D． 7．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A．抢救钡离子中毒患者时，可以用合适浓度的Na2SO4溶液洗胃 B．太阳能集水器将空气中水蒸气冷凝成饮用水的过程是放热反应 C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 D．纽扣银锌电池体形小，含有害物质少，用后不用分类回收，可以随意处理 8．室温下，用惰性电极电解下列物质的稀溶液，其中pH增大的是 A．NaOH B． C． D． 9．使用镍基电催化剂、二茂铁(简写为)作牺牲电子供体，同时使用作电解质和质子供体，乙腈()作溶剂，可实现连续非水流通池中有效的电解催化还原，装置如图所示： 已知：，法拉第常数 C⋅mol。 下列说法错误的是 A．阴极反应式为 B．使用的交换膜是质子交换膜 C．该装置工作时，阴极上还可能有产生 D．若电解效率为80%，则处理标准状况下2.24 L ，需要24125C的电量 10．酸性条件下通过电催化法可生成，c-NC、i-NC是可用于阴极电极的两种电催化剂，其表面发生转化原理如图所示。下列有关说法正确的是 A．i-NC电极处发生氧化反应 B．合成过程中均作为还原剂 C．合成过程中用c-NC作电极催化剂更利于生成 D．c-NC电极上发生反应： 11．化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法错误的是 A．市售暖贴的发热原理是利用原电池加快氧化还原反应速率 B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，利用了外加电源的阴极保护法 C．减少燃煤的使用改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念 D．明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性 12．下列说法正确的是 A．锌是正极，其质量不断减少 B．电子从锌片经导线流向铜片 C．该装置能将电能转化为化学能 D．铜电极发生反应为 13．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．“暖宝宝”工作时将化学能转化为热能 B．制备氢氧化铁胶体时应将饱和氯化铁滴入沸水中，不能用硫酸铁 C．海轮船壳上镶入锌块，利用的是阴极电保护法 D．若化学反应中体系未做任何形式的功，则△U=Q 14．下列反应中的离子方程式书写正确的是 A．用石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑ B．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2I-+Cl2=I2+2Cl- C．0.1mol/LNa2CO3溶液pH>7：CO+H2O=H2CO3+2OH- D．向CaCO3中滴加稀醋酸，产生气体：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 15．工业上常用电解饱和食盐水制备氯气，实验室常用MnO2与浓盐酸制备氯气，下列装置能达到相应实验目的的是 A．实验室模拟工业电解法制氯气 B．实验室制氯气 C．除去氯气中的HCl D．氯气收集和尾气处理 二、填空题 16．利用反应Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4，设计一个原电池。 (1)选用_______为负极材料，_______为正极材料，电解质溶液为_______。 (2)写出电极反应式：负极_______，正极_______。 (3)试画出上述装置图_______。 17．氯化钠是自然界中常见的盐，在生产生活中有着广泛的用途。 (1)自然界中的氯化钠 ①从原子结构角度解释自然界中氯元素主要以Cl-形式存在的原因：_______。 ②海水晒制的粗盐中还含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及可溶的硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、_________(选填字