第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．往纯水中进行下列操作，能使水的电离平衡向正反应方向移动的是 A．通入HCl气体 B．加入NaClO固体 C．降低温度 D．加入NaOH固体 2．下列关于盐类水解的说法不正确的是 A．在Na2S溶液中加入少量Na2S固体，Na2S的水解程度增大 B．将CuSO4溶液由20℃加热到60℃，溶液的pH减小 C．向CH3COONa溶液中加水，溶液中的比值减小 D．常温下，NaB溶液的pH=8，c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol•L-1 3．将醋酸溶液加水稀释。稀释过程中，下列说法不正确的是 A．醋酸浓度减小 B．的电离程度增大 C．醋酸电离平衡向右移动 D．氢离子浓度增大 4．化学学习中，使用“一定”来叙述要小心。下列叙述中，正确的是 A．溶液一定是无色透明的 B．燃烧一定要用火去点燃 C．物质的溶解度一定随温度的升高而增大 D．常温下pH大于7的溶液一定是碱性溶液 5．由下列实验操作及现象所得结论正确的是 实验操作及现象 结论 A 向酸性 KMnO4溶液中滴加足量的H2O2溶液，紫红色褪去 H2O2具有漂白性 B 向AgCl悬浊液中，加入少量 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色 AgI溶解度小于AgCl C 向NaHCO3溶液中滴加足量的稀盐酸，有大量无色气体产生 非金属性：Cl>C D 将Fe(NO3)2样品酸化后，滴加几滴KSCN溶液，溶液显红色 Fe(NO3)2样品已氧化变质 A．A B．B C．C D．D 6．已知部分铅盐的溶度积如表，从溶度积角度分析，沉淀Pb2+时的最佳沉淀剂为 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS PbCrO4 Ksp 1.8×10-8 7.4×10-14 8.0×10-28 2.8×10-13 A．硫酸盐 B．碳酸盐 C．硫化物 D．铬酸盐 7．下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是 A． B． C． D． 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、 9．下列溶液一定呈酸性的是 A．常温下由水电离出的的溶液 B．、、、能大量共存的溶液 C．不能使酚酞试剂变红的溶液 D．酸碱中和滴定至终点时反滴1滴酸的溶液 10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA B．25℃时，向1L0.5mol/L的CH3COONa溶液中加入CH3COOH溶液至混合溶液呈中性，则混合溶液中CH3COO-的数目为0.5NA C．1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NA D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA 11．下列说法正确的是 A．的平衡常数 B．常根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电 C．反应的， D．室温下，的溶液与的NaOH溶液等体积混合，溶液 12．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 实验方案 现象和结论 A 向平衡体系 中加入适量KC1固体 溶液的颜色变浅，说明生成物浓度增加，平衡逆向移动 B 常温下，等pH等体积的两种酸溶液HX和HY，分别与足量铁反应 HX放出的氢气多，说明HX的酸，性弱于HY C 常温下，将 的氨水稀释为，测量稀释前后溶液的pH 稀释后的氨水pH小，说明的电离程度变小。 D 向密闭容器中充入，一段时间后反应达平衡，将体积压缩至原来的一半 气体颜色加深，说明平衡向生成的方向移动 A．A B．B C．C D．D 13．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 NaHCO3 盐酸 CaCO3 HNO3 弱电解质 氨水 CH3COOH H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 SO2 BaSO4 CH3CH2OH 石墨 A．A B．B C．C D．D 14．工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是 A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均会增大 B．沉淀转化的离子方程式为CO(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+SO(aq) C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4 D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小 15．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的过程如下： ①向三颈烧瓶中加入一定量MnO2和水，不断搅拌的同时通入SO2和N2的混合气