第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．下列变化不能用勒夏特列平衡移动原理释解的是 A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．红棕色的加压后颜色先变深再变浅 C．工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂 D．实验室常使用排饱和食盐水法收集氯气 2．在常温下为固体，结构和白磷类似，呈正四面体形，与互为同素异形体。已知：断裂和所需要的能量分别为和，下列说法错误的是 A．含有，而且分子的熔沸点比高 B．反应放热，故比稳定 C．分解生成在任何温度下均能自发进行 D．和的相互转化为氧化还原反应 3．水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用•标注。下列说法正确的是 A．水煤气变换反应的△H＞0 B．步骤③的化学方程式为：CO•+OH•=COOH• C．步骤⑤的热化学方程式可写为：COOH•+2H•+OH•=CO2(g)+H2(g)+H2O• △H=-2.24eV•mol-1 D．该历程中最大能垒(活化能)E正=2.02eV 4．加热N2O5，依次发生的反应为：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容积为2L的密闭容器中充入5molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为4mol，N2O3为2mol，则t℃时反应①的平衡常数为 A．1 B．2 C．4 D．5 5．在密闭恒容容器中，对于N2+3H22NH3反应来说，能说明反应达到平衡状态的是 A．3v(H2)正=2v(NH3)逆 B．v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2 C．混合气体的平均摩尔质量不变 D．断裂3molH-H键的同时形成6molN-H键 6．下列选项表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 7．已知反应 的反应机理如下： ①(快) ②(慢) ③(快)； 下列有关说法正确的是 A．该反应在任何温度下都能自发进行 B．总反应速率取决于② C．和是该反应的催化剂 D．加压活化分子数和活化分子百分数都增大 8．利用气态甲醇在催化剂条件下脱氢制备甲醛的主反应为，副反应为。在体积为2L的刚性容器中，通入1mol气态，在一定催化剂作用下，反应时间为5min时，分别测得甲醇的平衡转化率和甲醛的选择性(转化的中生成HCHO的百分比)与温度的关系如下图所示。 下列有关说法错误的是 A．时，5min内生成甲醛的平均反应速率是 B．由图可知副反应的 C．以前，温度升高，平衡正向移动，使得甲醛的选择性增大 D．以后，甲醛的选择性下降的可能原因为温度升高，催化剂对主反应的催化活性降低 9．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法不能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 将装有NO2的注射器的活塞往外拉 探究压强对平衡移动的影响 B 常温下将铁丝插入浓硫酸中 制备SO2 C 向溶有液溴的溴苯中加入足量NaOH溶液，振荡，静置后分液 提纯溴苯 D 实验结束，将剩余白磷固体放回原试剂瓶 防止白磷自燃 A．A B．B C．C D．D 10．下列变化过程中，△S＜0的是 A．氨气与氯化氢反应产生白烟 B．食盐溶于水 C．浓硝酸见光分解 D．将锌粒投入稀盐酸中 11．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO2(g)和H2(g)，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反应过程中测定的部分数据见表(表中t2＞t1)： 反应时间/min n(CO2)/mol n(H2)/mol 0 0.60 1.80 t1 0.20 t2 0.60 下列说法正确的是 A．反应在0～t1min内的平均速率为v(H2)=mol·L-1·min-1 B．若900℃时该反应的平衡常数为2，则正反应为吸热反应 C．t2时，c(CO2)=0.10mol·L-1 D．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molCO2(g)和0.40molH2O(g)，则v正＞v逆 12．2A(g) 2B(g) + C(g) △H < 0 ，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是（其它条件不变） A．加压 B．减压 C．减少C的浓度 D．降温 13．如图是苯与卤素发生取代反应进程中的势能变化图，下列说法正确的是 A．该反应的总活化能为 B．该反应的决速步骤为第Ⅲ步 C．第III步转化中失去了一个质子 D．是常用碘化剂，根据电性和反应进程判断，比更易发生碘化反应 14．碘盐不断受热受潮易发生反应，下列判断正确的是 A． B． C． D． 15．我国科学家提出了由和直接转化为的催化反