第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．工业合成氨：，一般采用700K左右的温度，其原因是 ①提高的平衡转化率②适当提高氨的合成速率③提高氨的产率④催化剂在700K左右时活性最大 A．只有① B．②④ C．②③④ D．①② 2．碳酸钙与稀盐酸反应生成的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论中正确的是 A．随着盐酸浓度的降低，反应速率一直减小 B．反应物键能之和大于生成物的键能之和 C．该反应， D．第2min到第4min间生成的平均反应速率为 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．用排饱和食盐水法收集Cl2 B．加压有利于合成氨反应 C．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅 D．对2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 4．对可逆反应，下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时 B．若单位时间内生成的同时，消耗，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大 5．标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知和的相对能量为0]，下列说法不正确的是 A． B．可计算键能为 C．相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为： 6．2021年我国首次实现以CO2为原料人工合成淀粉，该过程涉及CO2加氢(电解水得氢气)转化为甲醇(CH3OH)的过程，其能量变化如图所示。 下列叙述正确的是 A．CO2合成甲醇的反应中，寻找高效催化剂可以改变Q1和Q2的大小 B．CO2合成甲醇的反应中，破坏反应物化学键吸收的能量大于形成产物化学键释放的能量 C．CO2合成甲醇的反应中正反应活化能比逆反应的活化能大Q2kJ D．CO2合成淀粉的过程有碳碳键形成 7．温度不变恒容的容器中进行反应H22H，若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.02mol·L－1所需反应时间应为 A．等于20s B．等于20s C．大于20s D．小于20s 8．水受热变成水蒸气的过程中，其焓变和熵变正确的是 A．， B．， C．， D．， 9．已知总反应： kJ⋅mol()的速率方程为，k为速率常数]，该反应机理可分为两步： (1) 快 (2) 慢[速率方程，为速率常数，该反应速率近似认为是总反应的速率]。下列叙述正确的是 A． B．当时，总反应达到平衡 C．总反应中生成物的总键能比反应物的总键能小a kJ•mol D．恒容时，增大的浓度能增加单位体积内活化分子的百分数，加快反应速率 10．冰融化的过程中，其焓变和熵变正确的是 A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0 11．我国科学工作者首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，该研究成果取得了原创性突破，其合成路线中的第一步反应为 。某温度下，在容积为2L的刚性容器中投入2和6，发生上述反应，达到平衡时，体系压强变为原来的0.7倍。下列叙述错误的是 A．若该反应只有在低温时才能自发进行，则活化能 B．继续通入可提高的产率 C．该温度下反应的平衡常数 D．保持不变，说明该反应达到平衡 12．对已达平衡的下列反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，若增大压强，则所产生的影响正确的是 A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动 C．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 二、填空题 13．目前，大规模和低成本制取氢能实质上都是通过烃重整实现的，该过程主要是甲烷水蒸气重整，甲烷水蒸气重整得到的CO2和H2，也可用来制备甲醇，反应方程式CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H＜0，某温度下，将1molCO2和1molH2充入体积不变的2L密闭容器中，初始总压为8MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表： 时间/h 1 2 3 4 5 0.92 0.85 0.79 0.75 0.75 用CO2表示前2h的平均反应速率v(CO2)=_____mol/(L•h)。 14．已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c（CH3OH）]2，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44． 请回答下列问题： （1）写出上述反应的化学方程式_____________________． （2）该反应的正反应是_________反应（填“放热”或者“吸热”）