3.2.1水的电离（课件）-【生动课堂】2023-2024学年高二化学同步备课课件+习题（人教版2019选择性必修1 ）

赵健 新人教版 化学 选择性必修1 化学反应原理 同学们好 欢迎来到化学课堂 meiyangyang8602 meiyangyang8602 请你解释！ 为什么不能用湿手去接触电源开关、插座或其他电气设备？ 纯水能导电 水中存在着自由移动的离子 纯水可以发生电离 猜测 请设计实验验证 meiyangyang8602 meiyangyang8602 纯水的导电性 通过纯水中导电实验现象发现：灯泡 不发光 纯水不导电或导电能力弱 meiyangyang8602 meiyangyang8602 纯水的导电性 水的电导率测定 纯水能发生微弱的电离 精确的电导性实验 第二节 水的电离和溶液的PH 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 赵健 第1课时 水的电离和溶液的PH meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8602 思考与讨论： 在水溶液中，酸、碱和盐全部或部分以离子形式存在，那么，其中的溶剂——水是全部以分子形式存在，还是部分以离子形式存在呢？ 课本P61页 水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离 01 水的电离 赵健 meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8602 水的电离 精确的导电性实验表明，纯水大部分以H2O的形式存在，但其中也存在着极少量的H3O+和OH—。这表明水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离： H2O H+ + OH- H+、OH-、H2O 简写为 存在微粒 meiyangyang8602 meiyangyang8602 水的电离 定量计算水的电离程度 已知（1）1 L水的物质的量n(H2O)＝55.6 mol ， （2）25°C 1L水只有10-7molH2O发生电离，计算水的电离平衡常数K？ H2O H+ + OH − 平衡常数：K 电离＝ C(H+)×C(OH-） C(H2O） 请同学们自己计算 注：c(H2O)= 1 L 1000 g 18 g·mol-1 meiyangyang8602 meiyangyang8602 水的电离 H2O H＋ ＋OH－ K电离 = c(H+) · c(OH-) c(H2O) c(H+) · c(OH-) c(H2O) · K电离 = 室温下55.6mol H2O中 有1×10-7mol H2O电离， 因此c(H2O)可视为常数。 Kw= c(H+) . c(OH-) 水的离子积常数，简称水的离子积 注：c(H2O)= 1 L 1000 g 18 g·mol-1 常数Kw 常温时，KW＝c(H+)·c(OH-)＝1×10-14 赵健 02 水的离子积常数 meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8602 水的离子积常数 水的离子积也是一个平衡常数，它受那些因素影响呢？ （1）定义：在一定温度下，水中c(H+)和c(OH-)的乘积是一个常数，这个常数叫做水的离子积常数。 （2）符号： Kw （3）表达式：Kw=c(H+)·c(OH-) 常温时，KW＝c(H+)·c(OH-)＝1×10-14 KW 为常数，无单位 常温时，c(H+)＝c(OH-)＝1×10-7 mol/L 请你类推！ 根据电离平衡常数的影响因素类推水的离子积常数的影响因素 电离平衡常数的影响因素 外因---温度 升高温度电离平衡正向移动 Kw随着温度的升高而增大 T/℃ 0 10 20 25 40 50 100 Kw/10-14 0.114 0.292 0.681 1.00 2.92 5.47 55.0 Kw= c(H+) . c(OH-) H2O H＋ ＋OH－ Kw = 55×10-14 ≈ 1.0×10-12 meiyangyang8602 请你类推！ 根据电离平衡常数的影响因素类推水的离子积常数的影响因素 电离平衡常数的影响因素 与浓度无关 Kw= c(H+) . c(OH-) H2O H＋ ＋OH－ 与浓度无关 水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液 在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。 任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-) 03 水的电离平衡的影响因素 赵健 meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8602 影响水的电离平衡的因素 △H>0