第二章 化学反应速率与化学平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 同步练习 一、单选题 1．某同学研究影响双氧水分解反应速率的因素，反应方程式为2H2O2 = 2H2O+O2↑，下列措施不能加快该反应速率的是（　　） A．升高溶液温度 B．加入少许 MnO2 C．向反应液中加水 D．增大 H2O2的浓度 2．下列说法正确的是（　　） A．放热或熵减小均有利于反应的正向自发进行 B．ΔH＞0，ΔS＜0的反应在任何温度下均能正向自发进行 C．2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝-189.3 kJ· mol−1，任何温度下均可正向自发进行 D．向水中加入NH4NO3固体，溶液温度降低，可说明铵盐水解是吸热的 3．已知X(g)+Y(g)⇌Z(g)+M(g)+N(s) △H<0，如图所示，曲线a表示反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应的过程按b曲线进行，可采取的措施是（　　） A．加催化剂 B．加大X的投入量 C．升高温度 D．减少压强 4．下列关于活化分子和活化能的说法错误的是（　　） A．普通分子获得活化能后就成为了活化分子 B．能够发生有效碰撞的分子称为活化分子 C．活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞 D．活化能的作用在于使反应物活化来启动反应 5．一定温度的恒容密闭容器中进行如下可逆反应A(s)+2B(g) 2C(g)，下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是（　　） A．A，B，C的分子数之比为1：2：2 B．混合气体的密度不再变化 C．容器内的压强不再变化 D．单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC 6．在一定体积的某密闭容器中发生合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0。673K 30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是（　　） A．a点的正反应速率大于b点的 B．c点处，v正(N2)=v逆(N2) C．d点处，v正(N2)：v正(H2)=1：3 D．升高温度，反应至t2时刻，n(H2)比图中d点的值大 7．将0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3 溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2 的是（　　） A．向混合液中滴入KSCN 溶液，溶液变红色 B．向混合液中滴入AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成 C．向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成 D．向混合液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝色 8．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法错误的是（　　） A．盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快 B．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小 C．碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H+)成正比 D．对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl-也会影响碳素钢的腐蚀速率 9．下列平衡移动方向和现象判断正确的是（　　） A．[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2OΔH＞0，升高温度，平衡正向移动，溶液由蓝绿色变为黄绿色 B．2NO2N2O4，压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅 C．Fe3++3SCN-3Fe(SCN)3，加入KSCN浓溶液，平衡逆向移动，溶液颜色变浅 D．Cr2O+H2O2CrO+2H+，加水，平衡正向移动，溶液黄色加深 10．500 ℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如下图所示，下列说法中正确的是（　　） A．从反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005mol·L－1·min－1 B．平衡在10min至20min的变化，可能是因为增大了容器体积 C．25min时，分离出了0.1molNH3 D．在25min后平衡向正反应方向移动，新平衡中NH3的体积分数比原平衡的大 11．已知：，某小组利用溶液与酸性溶液反应来探究“浓度、温度对化学反应速率的影响”，设计了如下实验： 编号 溶液 溶液 蒸馏水 温度/℃ 浓度/ 体积/mL 浓度/ 体积/mL 体积/mL ① 0.50 6.0 a 4.0 0 25 ② 0.50 3.0 a 4.0 b 25 ③ 0.50 6.0 a 4.0 0 50 下列说法正确的是（　　） A． B．实验中通过溶液褪色所用时间来判断反应快慢，则a的最大取值为0.15 C．可以通过实验②③的对比，探究温度对速率的影响 D．实验中溶液，可以用盐酸酸化 12．某温度下为了研究合成氨的反应，研