2.2 化学平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.2 化学平衡 同步练习 一、选择题 1．某反应进行过程中，各物质物质的量的变化情况如图所示。下列说法正确的是（　　） A．C，D是生成物 B．反应的方程式为2A + B2C C．2 min后各物质的量不再变化 D．该反应不是可逆反应 2．已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s) H2S(g)，K1；S(s)+O2(g) SO2(g)，K2。则反应H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g)的平衡常数为（　　） A．K1+K2 B．K1-K2 C．K1×K2 D． 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．配制氯化铁溶液时，一般将氯化铁固体加入盐酸中，然后加水稀释 B． 平衡体系，加压时颜色变深 C．温度升高，纯水的 减小 D．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出 4．在温度T1和T2时，分别将0.5molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，发生反应： ，测得有关数据如表： 　 时间/min 0 10 20 40 50 T1 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 0.50 0.30 0.18 - 0.15 下列说法正确的是（　　） A．温度：T1＞T2 B．T1时0～10min内NO2的平均反应速率为 C．T2时CH4的平衡转化率为60.0% D．T1时，保持其他变化不变，再充入0.5mol CH4和1.2mol NO2，达新平衡时N2的浓度增大 5．一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，测得0~10 s内，c(N2)减小了0.25 mol·L-1，下列说法正确的是（　　） A．0~10秒内，v(H2)为0.075 mol·(L·s)-1 B．10~15秒内，c(NH3)增加了0.25 mol·L-1 C．化学反应速率的关系3v(H2)=2v(NH3) D．反应平衡后，正、逆反应速率相等且为0 6．反应Ⅰ：的平衡常数为；反应Ⅱ：的平衡常数为，则、的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)（　　） A． B． C． D． 7．在一定温度下的恒容密闭容器中，不能说明反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的是（　　） A．混合气体的密度不再发生变化 B．混合气体的总物质的量不再发生变化 C．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 D．混合气体的压强不再发生变化 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（　　） A．1 mol CH2Cl2含有C- Cl键的数目为： 2NA B．1L 1.0 mol/L的盐酸中含有Cl-离子总数为： NA C．22.4LNO与11.2LO2混合后的分子数目为1NA D．46gNa与足量O2反应电子转移的数目为： 2NA 9．已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)N2O4(g)，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。下列推理分析合理的是（　　） A．25min时，正反应速率减小 B．反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJ C．a、b、c、d四点中正与逆均相等 D．10min时，的生成速率为 10．根据下列图示所得出的结论正确的是（　　） A．图甲表示反应的能量变化，该反应为放热反应 B．图乙表示密闭容器中到达平衡时，的转化率与压强、温度的变化关系曲线，则 C．图丙表示一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力的变化，则b点时醋酸电离程度最大 D．图丁硫化镉()在水中的沉淀溶解平衡曲线图，向m点的溶液中加入少量固体，溶液组成由m沿线向p方向移动 11．某同学研究K2Cr2O7溶液中的化学平衡，设计如图所示实验。已知：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+△H=+13.8kJ/mol。实验现象如下： i.试管a中溶液为橙色； ii.试管b中溶液为黄色； iii.试管c中滴加浓硫酸后温度略有升高，溶液变为深橙色。 下列说法正确的是（　　） A．该反应是一个氧化还原反应 B．b试管中不存在Cr2O72- C．该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动 D．试管c中影响平衡的主要因素是温度 12．痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为：HUr(aq) + Na+ (aq)⇌NaUr(s) + H+(aq)ΔH＜0，下列说法错误的是（　　） A．炎热的夏季更易诱发关节疼痛 B．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情 C．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸(HUr)的食物 D．大量