2.1 化学反应速率 同步练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.1 化学反应速率 同步练习 一、选择题 1．运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（　　） A．对于正向吸热的可逆反应，其他条件不变时，升高温度可以使正反应速率增大，逆反应速率减小 B．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 C．为了减小稀盐酸与过量石灰石反应的速率而不影响生成气体的量，可向反应体系中加入适量的氯化钠溶液 D．需要加热或高温的条件才能发生的反应一定是吸热反应 2．将一片在空气中久置的铝片投入足量的0.5mol·L-1的硫酸中，产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．为增大v(H2)，可投入一片铜片，并与铝片接触 B．ab段v(H2)增大的原因是该反应放热，使反应体系的温度升高 C．t=b时，反应处于平衡状态 D．oa段反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 3．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（　　） A．冰淇淋的运输常用干冰来保冷是利用干冰升华发生吸热反应 B．食品中添加抗氧化剂可减缓食品变质速率 C．“刀耕火种”的原理是以灰肥田，降低土壤酸度 D．打开啤酒瓶盖子会有气泡逸出与平衡的移动有关 4．反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　） A．v(D)＝0.45mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.01mol·L－1·s－1 C．v(C)＝0.40mol·L－1·min－1 D．v(A)＝0.15mol·L－1·min－1 5．在催化剂作用下，乙基格氏试剂(C2H5MgBr)与酯反应可生成环丙醇衍生物()。反应过程如图所示。 下列叙述错误的是（　　） A．化合物1直接催化乙基格氏试剂(C2H5MgBr)与酯反应的进行 B．反应过程中Ti的成键数目保持不变。 C．化合物4和5互为同分异构体 D．乙基格氏试剂(C2H5MgBr)与乙酸甲酯的反应为CH3COOCH3 + 2C2H5MgBr C2H6+ + CH3OMgBr 6．在2L的密闭容器中：2A（g）+B（g） 2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L·s），则10s时，容器中B的物质的量是（　　） A．3.4 mol B．3.2 mol C．2.8 mol D．1.2 mol 7．下列说法中正确的是（　　） A．化学反应的速率公式中，反应物浓度的方次与方程式中各物质化学式前的系数一致 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 D．复杂反应的反应速率由最慢的一步基元决定 8．我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是（　　） A．该历程中最小能垒的化学方程式为 (CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH* B．该历程中最大能垒(活化能)为2.16eV C．该反应热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g) ΔH=-1.02ev•mol-1 D．增大压强或升高温度均能加快反应速率，并增大DMF平衡转化率 9．某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是（　　） A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 C．条件①，反应速率为0.012 mol·L－1·min－1 D．条件②，降冰片烯起始浓度为3.0 mol·L－1时，半衰期为62.5 min 10．对于反应：N2＋O2 2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（　　） A．缩小体积使压强增大 B．体积不变使压强减小 C．体积不变充入He使气体压强增大 D．使总压强不变，充入Ne 11．乙烯与水加成制备乙醇的能量变化过程如下图所示。下列说法不正确的是（　　） A．H2SO4是该合成过程的催化剂 B．合成过程的速率由反应②决定 C．保持温度不变缩小容器的体积，乙烯的转化率减小 D．C2H4(g)+H2SO4(1) =C2H5OSO3H(1) △H=(E1-E2) kJ·mol-1 12．某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物R也能催化氯酸钾的分解，且R和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右，于是对R和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500mL氧气为准（其他可能影响实验的因素均已忽略）。 表 1 用