第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共20题） 1．室温下，用质量和表面积相同的镁条(已用砂纸打磨)，分别探究不同条件下镁与水反应的实验(装置图如下)，实验2的镁条放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸馏水中，实验3产生的浑浊物主要为碱式碳酸镁 []。下列说法正确的是 实验1 实验2 实验3            镁条表面有微小气泡产生。且溶液较长时间无明显变化 镁条表面有较多气泡且产生气泡的速率逐渐加快，溶液中无明显现象 镁条表面有大量气泡产生，溶液逐渐变浑浊 A．实验1说明Mg不活泼，难与水反应 B．实验2说明在空气催化下，Mg与水反应速率加快 C．实验3中破坏了在镁条表面的沉积，加快了反应速率 D．实验1和实验3对比可得出碱性增强有利于加快镁与水的反应速率的结论 2．在容积不变的密闭容器中发生反应2NO22NO+O2，能说明该反应已达化学平衡状态的是 ①生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)=2∶2∶1 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变            ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．④⑤⑥ 3．下列说法正确且能用勒夏特列原理解释的是 A．由、和组成的平衡体系加压后颜色变深 B．向平衡体系中加入少量固体，平衡逆向移动，溶液颜色变浅 C．饱和食盐水既可除去氯气中的氯化氢气体，又可以减小氯气的溶解度 D．向溶液中滴加浓硫酸能使溶液颜色由橙色变为黄色 4．在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1mol和3mol，发生反应：  。下列可认定该可逆反应已达到化学平衡状态的是 A． B．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变 C．容器中、、、的物质的量之比为1∶3∶1∶1 D．反应中每形成2mol H-O键，同时断裂3mol H-H键 5．下列说法正确的是（   ） A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 B．常温下反应 C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，该反应的ΔH＞0 C．自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小 D．反应(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9kJ·mol－1在高温不能自发进行 6．下列事实能用化学平衡移动原理解释的是 ①光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 ②在铂铑合金催化下缩短N2和H2合成氨的时间 ③可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 ④红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 ⑤对容积可变的密闭容器中已达平衡的HI、I2、H2混合气体进行压缩，混合气体颜色变深 ⑥打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出 ⑦实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 A．①②④⑤⑦ B．①③④⑥⑦ C．①③④⑤⑥⑦ D．①④⑤⑥⑦ 7．将少量铁粉与过量碘粉均匀混合后放入点滴板，玻璃棒蘸取水后轻轻搅拌混合物，在水的催化作用下发生剧烈反应，同时有紫色的碘蒸气生成。下列说法错误的是 A．该反应是放热反应 B．    ，(g)比(s)稳定 C．水能降低该反应所需的活化能 D．生成物碘化亚铁的总能量低于反应物铁粉和碘粉的总能量 8．下列有关反应限度的说法错误的是（    ） A．可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变 B．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率 C．炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度 D．某条件下可逆反应达到限度之前，逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关 9．下列实验过程可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解后，立即转移至250 mL容量瓶中，定容 B 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氯气 向稀盐酸中加入锌粒，之后将生成的气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液 D 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入5% H2O2溶液，观察实验现象 A．A B．B C．C D．D 10．下列说法不正确的是 A．使用催化剂，可以加快反应速率 B．可逆反应，增大压强正反应速率和逆反应速率增大 C．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 D．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大 11．对于基元反应，下列图像正确的是 A． B． C． D． 12．甲醇是可再生的清洁能源，可利用与合成甲醇，已知：①一定量和反应生成和，当消耗时，放