第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积Ksp分别为1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17。下列有关说法错误的是 A．常温下，在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀析出 B．常温下，在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液会有AgBr沉淀析出 C．常温下，在AgI饱和溶液中加入NaI固体会有AgI固体析出 D．常温下，在水中的溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI 2．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A．的物质的量 B．醋酸的电离常数 C．中和时所需的量 D．加足量锌粉产生氢气的量 3．常温下用0.1000 mol∙L−1盐酸滴定25mL0.1000 mol∙L−1Na2CO3溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A．a点：c(CO)＞c(HCO)＞c(Cl－) B．b点：5c(Cl－)＞4c(HCO)＋4c(CO) C．c点：c(OH－)=c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) D．d点：c(H＋)=c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) 4．为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．与足量反应，生成和的混合物，钠失去电子数为 B．Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为 C．溶液中含有的数目为 D．电解产生Al，转移电子数为 5．利用下列实验装置进行的实验或操作不能达到相应目的是 A．①探究反应物的接触面积对反应速率的影响 B．②探究温度对平衡的影响 C．③除去碱式滴定管中的气泡 D．④测漂白精溶液的pH 6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．3molNO2溶于水转移的电子数为2NA B．标准状况下，11.2 L SO3中含有的分子个数为0. 5 NA C．1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的OH-的个数约为1 ×10-13 NA D．17 g过氧化氢中含NA个共价键 7．常温下，三种酸的电离平衡常数如下表，下列判断正确的是 酸 HCN (一元酸) 电离常数K A．三种酸的强弱关系： B．反应能够发生 C．由电离常数可以判断，属于强酸，HCN和属于弱酸 D．相同温度下，相同浓度的醋酸钠溶液PH大于氰化钠溶液pH 8．氢氰酸HCN的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A．1mol/L氢氰酸溶液能电离出H+ B．HCN易溶于水 C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱 9．下列溶液中，c(H+)最大的是 A．50mL0.1mol/LHCl溶液 B．100mL0.1mol/LNaOH溶液 C．50mL0.1mol/LH2SO4溶液 D．100mL0.1mol/LCH3COOH溶液 10．25℃时，在含有大量的饱和溶液中存在着平衡：，加入少量固体，下列说法不正确的是 A．溶液中浓度减小、浓度增大 B．溶度积常数不变 C．的溶解度不变 D．沉淀溶解平衡向左移动 11．25℃时，向20.0mL0.100mol/LHR溶液中滴加0.100mol/LMOH溶液，混合溶液的pH与加入MOH溶液体积的变化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的电离常数的数量级为 B．溶液的电离度大于 C．P点溶液中水电离出的H+数目为 D．Q点溶液中存在 12．在氨水中存在电离平衡：。下列情况会引起电离平衡正向移动的有 ①加水 ②加溶液 ③通入 ④加 ⑤加固体 A．②③⑤ B．①④⑤ C．①③④ D．③④⑤ 13．某药物中间体结构如图所示，其中W、R、X、Y、Z为1～20号元素且原子序数依次增大，其中X与Y同主族，Z和W的最外层电子数目相同，下列叙述错误的是 A．简单离子半径：X＜Z＜Y B．W与Y形成的二元化合物能促进水的电离 C．该物质中R、X、Y、Z均满足最外层8电子构型 D．X分别与W、R、Y、Z元素均可以形成2种或以上的化合物 14．在某温度时，测得纯水中c（H+）=2.4×10-7 mol·L-1，则 c（OH-）为（ ） A．2.4×10-7 mol·L-1 B．0.1×10-7 mol·L-1 C．1.2×10-7 D．c(OH-)无法确定 15．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： B．用足量氨水吸收SO2： C．向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液： D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液以体积比1:2混合： 二、填空题 16．根据相关物质的电离常数，回答下