第四章 化学反应与电能测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、选择题 1．下列关于实验现象的描述不正确的是 A．海水为电解质溶液，铁、铜做电极，铁腐蚀的速率为：铁做阳极>铁做负极 B．在钢铁制品中加入一些铬或镍制成合金，可有效防止金属腐蚀 C．铅蓄电池放电时负极质量减轻，充电时阳极质量增加 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 2．下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是 A．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 B．金属表面钝化处理可防止金属腐蚀 C．连接锌棒后，电子由铁管道流向锌 D．阴极的电极反应式为 3．北溪1号和2号天然气管道被炸毁，导致管道中被包裹的金属材料Fe被腐蚀。下列有关说法正确的是 A．钢铁在海水中主要发生析氢腐蚀 B．钢铁在海水中构成原电池，负极反应为 C．可利用外加电流法保护输气管道 D．可以在钢铁表面镀一层铜，当铜破损时，仍能保护钢铁 4．某混合物浆液含有、和少量。考虑到胶体的吸附作用使不易完全被水浸出，某研究小组利用如图电解分离装置使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。下列说法错误的是 A．用惰性电极电解时，能从浆液中分离出来的原因：电解时通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来 B．通电后阴极电极反应式为： C．分离后含铬元素的粒子是 D．通电后，相同条件下阴阳两极产生气体体积之比为2：1 5．一定量的1mol/L的盐酸与足量锌粉反应，当向其中加入少量的下列物质时能降低化学反应速率，但不影响产生H2总量的是 ①氯化钠溶液 ②醋酸钠固体 ③几滴硫酸铜溶液 ④0.1mol/L盐酸 ⑤NaOH溶液 A．①② B．①④ C．④⑤ D．②③ 6．电池比能量高，可用于汽车、航天等领域。电池反应式为：，放电时，下列说法不正确的是 A．Li在负极失去电子 B．在正极发生还原反应 C．阳离子由正极移向负极 D．化学能转化成电能 7．关于电解饱和食盐水，下列说法错误的是（ ） A．正极产物为氯气 B．阴极产物是氢气 C．此过程将电能转化为化学能 D．阴极产物有氢氧化钠 8．一种新型Na-Zn双离子二次电池放电时的工作原理如图所示。该二次电池放电时，下列有关说法正确的是 A．M极发生还原反应 B．电子由M极通过NaOH溶液移向N极 C．通过阳离子交换膜向M极移动 D．N极电极反应式为Na0.6-xMnO2+xNa++xe-=Na0.6MnO2 9．某团队基于光激发碳纤维上的聚[1，4-二(2-噻吩基)]苯(PDTB)和二氧化钛()半导体构建了一种夹心三明治结构的高性能锌-空气电池，该装置利用充放电过程中与的相互转化，能够提升电池的放电电压，降低电池的充电电压，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是 A．该装置可实现光能向电能和化学能的转化 B．电极电势： C．开关K置于M处时，电子由极通过导线流向PDTB极 D．开关K置于N处时，极的电极反应式为 10．下列反应的离子方程式书写错误的是 A．酸性溶液与反应 B．惰性电极电解氯化镁溶液： C．废水中加入FeS除去： D．溶液中滴加至中性： 11．下列说法正确的是 A．在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的负极，铜连接电源的正极 B．配制450 mL 0.1 mol·L NaOH溶液时，应称取NaOH的质量为1.8 g C．将分别加入到酚酞溶液和品红溶液中，前者溶液变红，后者溶液红色褪去 D．向某溶液中通入，然后加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中一定含有 12．“北溪管道”被炸导致大量天然气泄漏，天然气的主要成分是。下列叙述正确的是 A．管道中钢材在弱碱性海水中主要发生析氢腐蚀 B．分子中基态碳原子价电子占据能层符号为M C．含非极性键和极性键 D．分子的空间结构为正四面体形 13．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e-=4OH- C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e-=Fe3+ 14．用锌片、铜片和硫酸溶液组成的原电池，负极上发生的电极反应是 A．2H++2e-=H2↑ B．Zn-2e-=Zn2+ C．2H2O+O2+4e-=4OH- D．Cu-2e-=Cu2+ 15．下列实验对应的反应方程式书写正确的是 A．吸有NO2的注射器，堵住针头增大容积红棕色先变浅后变深：2NO2(g)N2O4(g) B．用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+ C．用铁电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ D．Fe2(SO4