第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、选择题 1．白磷和红磷与氧气反应过程中的能量变化如图(E表示能量)。下列说法正确的是 A．红磷比白磷稳定 B．白磷燃烧是吸热反应 C．红磷燃烧是吸热反应 D．红磷转变为白磷是放热反应 2．下列说法不正确的是 A．已知： ， ，则 B．已知： ，则HCl和反应生成1mol(l)时放出热量大于57.3kJ C．已知：正丁烷(g)异丁烷(g) ΔH＜0，则异丁烷比正丁烷稳定 D．可以通过测定C(石墨，s)和CO(g)的燃烧热间接计算C(石墨，s)的反应热 3．下列叙述正确的是 A．缩小体积，增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多 B．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH=571.6kJ/mol C．若用50mL0.50mol·L-1NaOH溶液分别与50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.50mol·L-1H2SO4溶液充分反应，两反应测得的中和反应反应热不相等 D．已知S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1=﹣Q1kJ•mol﹣1；S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2=﹣Q2kJ•mol﹣1，则Q1<Q2 4．298K，101kP条件下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．HNC比HCN稳定 B．该异构化反应为放热反应 C．反应物的键能大于生成物的键能 D．使用催化剂，可以改变反应的反应热 5．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101kPa)： ①C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) △H=-2878kJ•mol-1 ②C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) △H=-2658kJ•mol-1 ③C4H10(g)+O2(g)=4CO(g)+5H2O(l) △H=-1746kJ•mol-1 ④C4H10(g)+O2(g)=4CO(g)+5H2O(g) △H=-1526kJ•mol-1 由此判断，正丁烷的燃烧热ΔH为 A．-2878kJ•mol-1 B．-2658kJ•mol-1 C．-1746kJ•mol-1 D．-1526kJ•mol-1 6．化学反应N2+3H22NH3的能量变化，如下图所示，该反应的热化学方程式正确的是 A．N2(g)+3H2(g)2NH3(l) ΔH=-2(b-c+a)kJ/mol B．N2(g)+3H2(g)2NH3(l) ΔH=+2(b-a)kJ/mol C．N2(g)+H2(g)NH3(l) ΔH=(b+c-a)kJ/mol D．N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH=(a-b)kJ/mol 7．已知在298K、1×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g)  ΔH=+242kJ·mol-1 B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)   ΔH=-484kJ·mol-1 C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)   ΔH=+242kJ·mol-1 D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)   ΔH=+484kJ·mol-1 8．下列说法中正确的是 A．HCl和NaOH的稀溶液反应生成1mol (l)的反应热，则和的稀溶液反应生成1mol (1)的反应热 B．甲烷的燃烧热，则    C．CO(g)的燃烧热，则     D．已知：500℃、30MPa下，    ，将1.5mol 和过量的在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ 9．已知 25℃、101 KPa 下， 10 kg 丁烷完全燃烧生成 CO2 和液态水时， 放出 5×105 kJ 的热 量，下列热化学方程式书写正确的是 A．C4H10 + O2 = 4CO2 +5H2O Δ H=-2900 kJ ∙mol-1 B．C4H10(l) + O2(g) =4CO2(g) +5H2O (l) Δ H=+2900 kJ∙mol-1 C．C4H10(l) + O2(g) = 4CO2(g) +5H2O (l) Δ H=+2900 kJ D．2C4H10(l) +13O2(g) = 8CO2(g) +10H2O (l) Δ H=-5800 kJ ∙mol-1 10．下列反应既是氧化还原反应，又符合图像的能量关系的是 A．铝片与稀反应 B．与反应 C．氢气在中的燃烧反应 D．灼热的炭与反应 11．用50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量