第六单元 课题2 二氧化碳制取的研究教案-2022-2023学年九年级化学人教版上册

课题2 二氧化碳制取的研究 教学目标 知识要点 课标要求 1.实验室制取气体的一般思路和 了解实验室制取气体的思路和方法 方法（重点） 2.实验室制取二氧化碳（重点、难 了解实验室制取二氧化碳的反应原理：探究实验室制 点) 取二氧化碳的装置 教学过程 情景导入 【家庭小实验】观察（鸡蛋壳和醋酸反应）的现象，从中可得出结论。此反应能否用干在实 验室里制取二氧化碳？简要说明理由。 合作探究 探究点一实验室制取二氧化碳的研究 提出问题在实验室里能用制取氧气的装置制取二氧化碳吗？ 交流讨论阅读教材归纳总结。 归纳总结 1.实验室制取二氧化碳的药品和原理： (1)药品：大理石（或石灰石）与稀盐酸。 (2)反应原理：CaCO3+2H|=CaCl2+H2O+CO2↑ 知识拓展 药品选用注意的问题： ①不能用浓盐酸。因为浓盐酸易挥发，氯化氢气体易混入产生的二氧化碳内。 ②不能用硫酸。虽然硫酸也能跟碳酸钙反应生成二氧化碳：H2SO4+CaCO3=CaSO4 +H2O+CO2↑，但由干产物硫酸钙微溶干水，会附着在块状大理石或石灭石的表面。阻碍 反应的继续进行。 ③不能用碳酸钠。(Na2CO3+2HC=2NaCl+H2O+CO2↑)，因为碳酸钠与酸反应速率太 快。不利干收集。 2.装置的设计与选择： 实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。 (1)发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件。 ①固液不加热型适用干：反应物为固态和液态。反应不需加热等条件制取气体。 ②固固加热型适用干：反应物为固态，反应需加热制取气体。 ①固液不 加热型 ②固固加热型 (2)收集装置的选择依据：气体的溶解性，气体的密度。 ā排水法：不易溶干水或难溶干水的气体，且不与水反应。b.向上排空气法：密度比空气大 的气体。C向下排空气法：密度比空气小的气体。 a. b C. 课堂讨论实验室制取二氧化碳和氧气反应物的状态和条件是什么？它们的密度和溶解性 又是什么呢？ 根据上述比较，分析制取二氧化碳和氧气的发生装置和收集装置各有什么不同？ 实验活动 根据实验室制取二氧化碳气体的原理，设计一套制取二氧化碳的装置，可供选择的仪器如下 图，也可以另选或自选仪器，还可以利用代用品。 根据以上仪器设计来制取二氧化碳的装置如下： ① 2 ③ ④ 知识拓展①②仪器装配简单，易操作：③④操作方便，随时可以添加药品。 探究点二实验室制取气体的一般思路和方法 提出问题在实验室里制取气体的一般思路和方法是什么呢？ 交流讨论阅读教材归纳总结。 归纳总结 气体的实验室制取的一般思路和方法为：首先要研究气体实验室制取的化学反应原理，即选 择合适的反应物和反应条件（如常温、加热、加催化剂等），还要选择合适的实验装置，并 需研究如何验证制得的气体就是所要制的气体。 (1)选择反应时，要考虑原料易得，反应条件要求不高，操作简便安全，反应速率适中， 生成气体不混入其他气体，便干收集。 (2)实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。选择气体发生装置要根据反 应物的状态和反应条件：选择气体的收集装置应考虑气体的密度和气体的溶解性及气体是否 与水反应。 (3)验证气体时实验现象要明显。 板书设计 课题2二氧化碳制取的研究 一、药品及反应原理 药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸。 原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 二、装置的确定 反应物的状态 发生装置 反应条件 向上排空气 排空气法 向下排空气 收集装置 排水法 教学反思 成功之处 本堂课通过对制取氧气的复习，深化学生对知识的理解，并在教师的引导 下整理、归纳出实验室制取气体的一般思路和方法。让学生联系已有的知 识，独立解决实验中的具体问题，从中培养学生的创新思维和探究能力。 不足之处 有些学生对实验的装置不敢大胆的猜想和设计，需教师帮助和鼓励学生。