第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题 2023-2024学年高二上学期沪科版(2020)化学选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．是锂离子电池正极材料，晶体中围绕形成八面体，八面体共棱形成层状空间结构，与层交替排列。在充放电过程中，(Ⅲ)与(Ⅳ)相互转化，在层间脱出或嵌入，晶胞组成变化如图所示。下列说法正确的是 A．中 B．每个晶胞中与Co(Ⅳ)个数比为 C．每个晶胞转化为晶胞转移的电子数为4 D．相同质量的分别转化为与转移电子数之比为 2．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成额，爆炸时得到反应为。下列说法错误的是 A．该反应的氧化剂是S和 B．该反应中被氧化的只有C C．和是还原产物 D．每生成1个分子，转移4个电子 3．金属Na溶解于液氨中形成蓝色溶液，反应为，蓝色是生成了溶剂合电子(强还原剂)的缘故；向该溶液中加入穴醚类配体L，得到化合物(反应中有生成)。下列说法错误的是 A．Na的液氨溶液具有强还原性 B．该事实说明Na也可表现出非金属性 C．的半径比Na+的大 D．蒸发液氨的钠溶液时，蓝色会逐渐加深 4．下列有关化学与生产、生活、科技的叙述错误的是 A．Ge的单晶可以用于太阳能电池 B．镀锌铁镀层破损后，更容易被腐蚀的金属是铁 C．冷敷袋俗称冰袋，袋内物质是硝酸铵和水 D．用“84”消毒液消毒时，主要是利用了次氯酸钠的强氧化性 5．化学让生活更美好。下列有关说法中正确的是 A．棉衬衫和丝质衣物的主要成分均属于糖类 B．亚硝酸钠是一种防腐剂，不能用于任何食品的生产中 C．“暖宝宝”发热原理与铁的吸氧腐蚀相同 D．霓虹灯能发出五颜六色的光利用了金属离子的焰色反应 6．2019年的诺贝尔化学奖授予锂离子电池研究的三位科学家。图是一种锂离子电池的工作原理示意图，其负极材料为嵌锂石墨，正极材料为，其总反应可表示为：，下列说法正确的 A．放电时锂离子由b极脱嵌，移向a极 B．充电时b极的反应式为： C．充电时，a极接正极，发生还原反应 D．使用的碳酸酯溶液作电解液是为了避免使用水溶剂会与金属锂反应 7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．用锡焊接的铁质器件，焊接处容易生锈 B．用热的纯碱溶液去除油污 C．长期施用铵态氮肥，会使土壤酸化，导致土壤板结 D．将地下金属管道连接直流电源的负极，属于牺牲阳极法 8．M、N、P、E四种金属，已知：①M＋N2＋=N＋M2＋；②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2＋＋2e-=E，N-2e-=N2＋。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是 A．P>M>N>E B．E>N>M>P C．P>N>M>E D．E>P>M>N 9．下列离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe3+、Cl-、SO、K+ 铜粉 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B K+、HCO、AlO、Cl- 盐酸 H++ AlO+H2O=Al(OH)3↓ C Na+、Fe2+、Br-、Mg2+ 氯气 2 Br-+Cl2=Br2+2Cl- D NH、Na+、SO、HCO NaOH NH+OH-=NH3·H2O A．A B．B C．C D．D 10．下列物质的应用及变化中，与氧化还原反应无关的是 A．以为原料制备 B．用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的 C．光照新制的氯水，有气泡产生，黄绿色逐渐褪去 D．向酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色 11．利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O) 的过程如下： 下列说法错误的是 A．CaSO4·2H2O属于盐类和纯净物 B．过程II中，反应的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH- C．过程I后溶液碱性减小 D．将10L上清液中的S2- (S2-浓度为480mg·L-1)转化为SO，理论上共需要0.15molO2 12．利用微生物电池除去废水中CH3COO-，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水。下列说法错误的是 A．负极反应为：CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H+ B．隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜 C．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为1∶1 D．当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g 13．一种用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是 A．电极A为电池的正极 B．电池工作时，OH-向电极B移动 C．电极A上发生的电极反应为：2NH3+6OH--6e-=N2+