11.1生活中常见的盐 第2课时 复分解反应导学案-2022-2023学年九年级化学人教版下册

第2课时 复分解反应 【学习目标】： 1.理解复分解反应及发生的条件，能判断常见物质间能否发生复分解反应； 2.通过对化学反应前后溶液中存在离子的角度，进一步理解复分解反应的微观本质。 【学习重点】：复分解反应发生的条件 【学习难点】：如何判断酸、碱、盐之间是否发生反应 【实验用品】：烧杯、试管、试管架、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液 【学习过程】： 〖温故知新〗：写出下列方程式： 1.用熟石灰改良酸性土壤（含硫酸） ； 2.用纯碱和熟石灰制备氢氧化钠 ； 3.用氢氧化铝片治疗胃酸过多症 。 以上3个反应从反应物和生成物的类别和种类方面有什么共同特点？ 〖新知探究一〗：复分解反应及发生的条件 [一]:复分解反应： 由 种 相互交换成分，生成另外 种 的反应。 [二]:复分解反应发生的条件 实验探究:向两支各盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别滴加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，观察现象并填写下表。 CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液 现象 化学方程式 讨论：1．上述两个反应 （是、否）属于复分解反应，观察到的现象其共同之处是： 。 2．前面学过的酸、碱中和反应 （是、否）属于复分解反应，中和反应的生成物中，相同的生成物是 。 3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是： 。 归纳:复分解反应发生的条件：只有当两种化合物相互交换成分，生成物中有 或有 或有 。 [三]:探究某些酸、碱、盐之间是否发生反应 根据所总结出的复分解反应的条件，判断下列物质间的反应能否发生，并通过实验检验你的判断是否正确。（能反应的写出化学方程式） NaCl Ba（NO3)2 NaOH K2CO3 H2SO4         判断依据         学法指导：判断复分解反应的生成物中是否有沉淀生成时，一定要熟记酸、碱、盐的溶解性表，其规律总结如下： 1.复分解反应发生条件可概括为几句顺口溜： 复分解，要发生，溶液当中来进行，生成水、气或沉淀，交换成份价不变。 2.常见酸碱盐的溶解性规律口诀 钾、钠、铵盐、硝酸盐，全部溶于水中间。 溶碱钾、钠、钡、钙、铵，碳酸盐溶钾、钠、铵。 硫酸盐中钡不溶，氯化物中银也难。 常见诸酸皆可溶，记住挥酸盐、硝、碳。 〖新知探究二〗：物质的分类 讨论：请按组成和性质对空气、氧气、水、碳、二氧化碳、氧化铜、铁、铝、硫酸、氢氧化钠和氯化钠等物质进行整理和分类，例如： 1.根据物质组成是否单一，可以把物质分成几类？ 2.在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把他们分成几类？ 3.在单质中，可以按性质的差异可把他们分成几类？ 4.在化合物中，可以按组成的差异把他们分成几类？ 总结： 混合物 物质 单 质 纯净物 化合物 〖课堂感悟〗： 本节的学习用到了哪些方法？你有什么收获？你还存在哪些疑问？ 〖达标检测〗： 1.下列各组物质混合后，不产生沉淀或气体，且能得到无色溶液的一组是（   ） A.CaCl2 Na2CO3 B.K2CO3 HCl C.K2SO4 NaOH D.CuSO4 NaCl 2.下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟饱和氢氧化钙溶液反应的是（ ） A.硝酸铜溶液 B.二氧化碳气体 C.氯化钠溶液 D.碳酸钾溶液 3.从H2SO4、BaCl2、NaOH、CuSO4、NaCl这五种物质中，选出适当的物质，按下列要求写出化学方程式。 ①酸 + 碱： ②酸 + 盐：