10.1常见的酸和碱 第2课时 常见的碱导学案-2022--2023学年九年级化学人教版下册

第2课时 常见的碱 【学习目标】 1.通过一些探究活动，认识氢氧化钠、氢氧化钙的性质及其用途。 2.能归纳出碱相似的化学性质，通过酸和碱溶液导电性实验的探究，并分析相似的原因。 【学习重点】氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 【学习难点】酸碱各自具有相似的化学性质的原因。 【学习过程】 〖新知探究一〗：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、特性(切勿用手拿氢氧化钠、氢氧化钙)。 实验 现象 分析 观察颜色、状态 将氢氧化钠、氢氧化钙分别放在表面皿上，放置一会儿 将少量等量的氢氧化钠、氢氧化钙分别放入盛有等量水的试管里，并用手触摸试管外壁 将一支洗净的鸡爪放在20%的氢氧化钠溶液中，观察鸡爪的变化。（课前一分钟做） 在蒸发皿上放一块生石灰，加少量水 〖小结〗： 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 颜色状态 溶解性 腐蚀性 特性 制备 1.因为氢氧化钠具有 性，所以又称为火碱、烧碱、苛性钠，在使用氢氧化钠时要十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀；如果不慎溅到皮肤上，要用较多的 冲洗，再涂上 溶液。氢氧化钙也具有腐蚀性，使用时也应小心。 2.氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫潮解，潮解属于 变化，利用此性质可以做 。 3.氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有 （化学式 ）、 (化学式 )等。 〖新知探究二〗：氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 1．碱溶液与酸碱指示剂作用 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 总结：碱溶液使紫色石蕊溶液变 ；使无色酚酞溶液变 。 2、碱溶液与某些非金属氧化物反应 实验 现象 反应的化学方程式 把CO2通入澄清的石灰水 把CO2通入NaOH溶液 是否发生反应？ 实验探究：请设计实验装置说明氢氧化钠与二氧化碳是否反应（学生讨论、设计、展示） 思路（1）运用特殊装置，产生明显现象 思路(2)验证有新产物 思路（1）演示实验：现象 结论 思路(2)用检验新物质生成的方法设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应 。 写出氢氧化钠、氢氧化钙分别与SO2、SO3反应的方程式 、 ； 、 。 〖归纳总结〗：根据上面的实验总结出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。 〖新知探究三〗：酸碱各自具有相似的化学性质的原因 思考：这些溶液为什么能导电?金属能导电的原因是什么? 溶液也是如此吗? 根据[实验10-7]的内容进行实验，记录实验现象并分析原因。 液体名称 分析原因 能使灯泡发光 能使灯泡不发光 读图：盐酸、氢氧化钠等在水中解离过程的微观图示。 盐酸在水中会解离出 和Cl-，硫酸在水中会解离出 和SO42-，NaOH溶液在水中会解离出Na+和 ，Ca(OH)2溶液在水中会解离出Ca2+和 。这些带电的阴阳离子在溶液中可以自由移动，在电场的作用下，会定向运动产生电流。 分析：比较上述物质的解离情况，试分析酸碱各自具有相似化学性质的原因。 小结：盐酸、硫酸等酸溶液都能解离出 ，而氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液都能解离出 ，正是由于这种结构上的相似，所以不同的酸具有一些相似的化学性质，不同的碱也具有一些相似的化学性质。 〖课堂感悟〗：1.本节的学习用到了哪些方法？你有什么收获？你还存在哪些疑问？ 物理性质 氢氧化钠 氢氧化钙 2.常见碱 化学性质