第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题2023---2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》 一、单选题（共12题） 1．N2O是《联合国气候变化框架公约》所列六种温室气体之一。CO和N2O在Fe+作用下转化为N2和CO2，反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应为：① N2O+Fe +=N2+FeO+ K1，②CO+FeO+=CO2+Fe+ K2。下列说法不正确的是 A．该反应ΔH＜0 B．两步反应中，决定总反应速率的是反应① C．升高温度，可提高 N2O 的平衡转化率 D．Fe+增大了活化分子百分数，加快了化学反应速率，但不改变反应的ΔH 2．符合图像的反应为 A． B． C． D． 3．我国科学家通过对月壤样本的研究提出，未来在月球可利用月壤做催化剂进行人工光合作用，其中涉及的反应之一为(该条件下所有物质均为气态)。下列说法错误的是 A．月壤可以加快该化学反应的速率 B．改变温度可以改变该化学反应的限度 C．1mol和3mol充分反应可得到1mol D．混合气体的总物质的量保持不变可判断该反应达到化学平衡状态 4．某温度时两个恒容密闭容器中仅发生反应  。实验测得：，，、为速率常数，只受温度影响。 容器编号 起始浓度 (mol/L) 平衡浓度(mol/L) c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2) Ⅰ 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.6 0.1 0 下列说法不正确的是 A．升高温度，该反应的化学平衡常数增大 B．Ⅰ中的平衡转化率约为66.7％ C．Ⅱ中达到平衡状态时， D．该反应的化学平衡常数可表示为 5．在同温同容且恒温恒容的两个密闭容器Ⅰ，Ⅱ中分别发生：，此反应的，，、为速率常数，测得数据如下表，下列说法正确的是 容器 起始浓度/mol/L 平衡浓度/mol/L Ⅰ 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.3 0.5 0.2 A．若容器Ⅰ两分钟达到平衡，则0~2分钟反应平均速率 B．向平衡后的容器中再加入，重新达平衡后，的体积分数减小 C．容器Ⅱ中起始时速率 D．该反应、随催化剂和温度的改变而改变，但不随浓度和压强的改变而改变 6．向体积为2L的恒容密闭容器中，按投料，发生反应，。其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应经过40s，的转化率随反应温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．催化剂Ⅲ对反应活化能降低程度最大 B．c点处于化学平衡状态 C．平衡转化率：催化剂Ⅲ在800℃小于催化剂Ⅰ在750℃ D．a点的体积分数约为5.56% 7．ICl与H2能发生的总反应为H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)  △H<0。 已知：①该反应分两步完成，第一步为 ②两步反应的活化能分别为Ea1、Ea2，且Ea1>Ea2 下列判断正确的是 A．总反应中I2为氧化产物 B．第一步的化学反应速率大于第二步的化学反应速率 C．已知键能：，可推知键能H-Cl<I-Cl D．第二步的化学方程式可能为 8．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为“叠氮化物炔烃”反应，其反应原理如图所示(和代表烃基)。下列说法错误的是 A．在[Cu]作用下，C—H键断裂并放出能量 B．反应中[Cu]可降低反应的活化能，提高反应速率 C．若发生析氢反应：，则会影响的生成 D．该反应原理的总反应的原子利用率为100% 9．在298K、101kPa下，合成氨反应的能量变化图如图所示(图中“吸”表示在催化剂表面的吸附)。下列说法中正确的是 A．图中决速步骤的反应方程式为 B．该历程中最大能垒(活化能)E=295kJ/mol C．合成氨工业中采用循环操作，主要目的是增大化学反应速率 D．该反应为放热反应，所以反应中温度越低越好 10．某科研人员提出HCHO与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应生成、的历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法错误的是    A．HAP是该反应的催化剂 B．过渡态是该历程中能量最高的状态 C．在反应过程中，HCHO中的C-H键全部断裂 D．分子中的氧原子全部来自 11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．用FeCl3晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中 B．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅 C．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 D．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 12．体积为1L的恒温恒容密闭容器中发生反应：，A、B浓度随时间变化关系如下图所示。下列说法不正确的是 A．曲线X表示A的浓度随时间的变化 B．25~30min内用A表示的平均化学反应速率是 C．气体总压不随时间变化可以说明该反应达到平衡状态 D．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是增加A的浓度 二、