第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题（共13题） 1．下列物质的性质与其应用对应错误的是 A．氯化铵水溶液显酸性，可用作焊接铁锈去除剂 B．K2Cr2O7 具有强氧化性，可用作酒精检测仪中的检测剂 C．石墨具有导电性，可用作轴承中的固体润滑剂 D．聚乳酸易降解，可用作生产降解材料的原料 2．某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅰ代表溶液 B．溶液中水的电离程度：b点＞c点 C．从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子） D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同 3．已知草酸(H2C2O4)为二元弱酸，H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。室温下，通过下列实验探究草酸的性质。 实验 实验操作 1 向10mL0.1mol•L-1草酸溶液中加入等浓度的KOH溶液10mL 2 向10mL0.1mol•L-1草酸溶液中逐滴加入等浓度的KOH溶液至pH=4.2 3 向10mL0.1mol•L-1草酸溶液中加入过量氢氧化钙溶液，产生白色沉淀 下列说法不正确的是 A．实验1所得溶液中：c(K+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4) B．实验2过程中，水的电离程度一直增大 C．实验2所得溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+2c(HC2O)+c(C2O) D．实验3反应静置后的上层清液中：c(Ca2+)c(C2O)>Ksp(CaC2O4) 4．常温下，下列有关叙述正确的是（    ） A．溶液和溶液等体积混合： B．的溶液与的NaOH溶液等体积混合： C．的氢氧化钠溶液中加入的HA溶液至pH刚好等于7，所得溶液体积 D．溶液与溶液等体积混合，已知混合溶液中，则 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ） A．能使石蕊显红色的溶液：K+、Mg2+、HCO、SO B．水电离出来的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液：NH、Fe2+、NO、Cl- C．=1012的溶液：K+、Fe3+、Cl-、SO D．加入铝片能放出H2的溶液：Na+、CH3COO-、Cu2+、SO 6．下列说法不正确的是 A．常温下，和混合溶液中水电离出的可能为 B．亚硫酸钠溶液蒸干灼烧后的产物是硫酸钠 C．常温下，为5的溶液中加入固体，溶液减小 D．常温下，体积为V为3的醋酸加水稀释至为4，则稀释后溶液体积V´大于 7．下列古诗中对应的化学物质及相关说法均正确的是 选项 诗句 相关物质 相关说法 A 春蚕到死丝方尽 纤维素 高分子化合物 B 蜡炬成灰泪始干 脂肪烃 饱和烃 C 沧海月明珠有泪 碳酸钙 弱电解质 D 蓝田日暖玉生烟 二氧化硅 两性氧化物 A．A B．B C．C D．D 8．向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO(NaClO溶液pH>7)溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法不正确的是 实验 实验现象 Ⅰ 滴入V1mLNaClO溶液产生大量红褐色沉淀 Ⅱ 滴入V1mLNaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀 A．a~b段主要反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+ B．d~e段主要反应的离子方程式为：ClO-+H+=HClO C．c、f点溶液呈碱性的原因是NaClO溶液过量 D．向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出 9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（     ） A．78g苯（C6H6）和苯乙烯（C8H8）的混合物中含有的碳氢键数一定为6NA B．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA C．将0.1molCl2完全溶于水中，所得到溶液中Cl2、Cl－、HClO、ClO－的粒子数之和为0.2NA D．1L 1mol/L 的NH4Br溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中NH的数目为NA 10．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（    ） A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3 弱电解质 HF BaSO4 HClO CH3COOH 非电解质 Cl2 CO2 H2S SO2 A．A B．B C．C D．D 11．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是 A．将草木灰与NH4H2PO4混合使用，可更好为植物提供N、P、K三种营养元素 B．“低碳经济”是