1.2.1 构造原理与元素周期表课件2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二节　原子结构与元素性质 第1课时 构造原理与元素周期表 周期 短周期 长周期 第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素 第7周期：32种元素 镧系元素共15 种元素 锕系元素共15 种元素 （横行） 周期序数 = 电子层数 三短四长 温故知新 族 主族： 副族： ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 第VIII 族： 稀有气体元素(18) 主族序数=最外层电子数 （纵行） 0 族： 共七个主族 ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB 共七个副族 三个纵行 ( 8、9、10） 七主七副零八族 温故知新 思考 如何从原子结构角度解释周期元素种数？ 周期 序数 价层电子 填入的能级 电子数 元素 种数 1 2 3 4 5 6 7 1s 2s→2p 3s → 3p 4s → 3d → 4p 5s → 4d → 5p 6s → 4f → 5d → 6p 7s → 5f → 6d → 7p 2 8 8 18 18 32 32 2 8 8 18 18 32 32 每周期的元素种数 ＝ 除第一周期外，以ns开始、np结束递增的核电荷数（或电子数） 构造原理与元素周期表 构造原理得出的核外电子排布解释元素周期系的基本结构 构造原理与元素周期表 周期 IA 族元素 0族元素 原子序数 电子排布式 原子序数 电子排布式 一 二 三 四 五 六 1 3 11 19 37 55 1s1 [He] 2s1 [Ne] 3s1 [Ar] 4s1 [Kr]5s1 [Xe]6s1 2 10 18 36 54 86 1s2 1s2 2s2 2p6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d104s24p6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d104s24p6 4d105s25p6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d104s24p6 4d105s25p64f145d106s26p6 随着元素原子核电荷数递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的周期，并开始新的能层，随后最外层上的电子数逐渐增多，最后达到8个电子，以稀有气体结束，形成一个完整的周期。 1s1 2s1 3s1 4s1 1s2 2s2 3s2 4s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 2s2 2p1 2s2 2p2 2s2 2p3 2s2 2p4 2s2 2p5 3s2 3p1 3s2 3p2 3s2 3p3 3s2 3p4 3s2 3p5 4s2 4p1 4s2 4p2 4s2 4p3 4s2 4p4 4s2 4p5 3d1 4s2 3d2 4s2 3d3 4s2 3d54s1 3d5 4s2 3d6 4s2 3d7 4s2 3d8 4s2 3d10 4s1 3d10 4s2 活动1 结合构造原理，请同学们写出1~36号元素的基态原子的价层电子排布式。 Cr Cu 再探元素周期表 周期序数 = 电子层数= 基态原子的能层数 根据我们书写的价层电子排布式能不能发现一些规律 主族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 价电子排布               探究原子核外电子排布与族的关系 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 ①主族元素 主族序数=最外层电子数=价层电子数 ns1~2或ns2np1~5 ② 0族元素 各族元素价电子的排布特点: He为1s2，其他为ns2np6 再探元素周期表 ③过渡元素 （以第四周期为例观察） 族 价层电子排布通式 Ⅰ B Ⅱ B Ⅲ B Ⅳ B Ⅴ B Ⅵ B Ⅶ B Ⅷ (n－1)d1ns2 (n－1)d2ns2 (n－1)d3ns2 (n－1)d5ns1 (n－1)d5ns2 (n－1)d6～8ns2 (n－1)d10ns1 (n－1)d10ns2 ⅢB-ⅦB： 价层电子数= 副族序数 第Ⅷ族族序数=该族第1列元素的价层电子数 ⅠB-ⅡB： 副族序数 = 最外层电子数 各族元素价电子的排布特点: （n-1）d1~10 ns1~2 钯为4d10除外 再探元素周期表 1、下列各元素是主族元素还是副族元素？位于周期表的第几周期和哪个族？属于哪个区？ （课本29页第9题） （1）1s22s22p63s23p5 （2）[Kr]4d105s25p2 （3）[Ar]3d34s2 （4）[Ar]3d104s1 （