第2章《化学反应的方向、限度和速率》测试卷—2023—2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》测试卷 一、单选题 1．一定温度下，将一定量的A、B置于4L恒容反应器中进行反应，有关物质的物质的量与时间的关系如图。该反应前2min平均反应速率v(A)为 A．0.1mol·L-1·min-1 B．0.2mol·L-1·min-1 C．0.05mol·L-1·min-1 D．0.4mol·L-1·min-1 2．下列有关有效碰撞理论和化学反应方向的认识，不正确的是 A．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断 B．增大反应物浓度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，故反应速率增大 C．一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的△H＞0，ΔS＞0 D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多，故反应速率增大 3．下列实验装置不能达到实验目的的是 A．探究铜锌原电池的工作原理 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C．探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀 D．根据颜色变化探究压强对平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 4．已知反应  。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是 A．升高温度，K减小 B．减小压强，的物质的量增大 C．增大压强，CO转化率增大 D．充入一定量的氦气，的物质的量增大 5．CO和H2合成乙醇发生如下反应： 反应Ⅰ：2CO(g)+4H2(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH1= −128.8 kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2= −41.8 kJ·mol-1 向一恒容密闭容器中投入一定量的CO和H2发生上述反应，CO的平衡转化率与温度、投料比α[α =]的关系如图所示。 下列有关说法正确的是 A．α1＜α2 B．在400 K、α2=2时，反应Ⅰ的平衡常数K=0.25 C．在500 K、投料比为α3条件下，增大压强可使CO的平衡转化率从Y点到Z点 D．为同时提高CO的平衡转化率和CH3CH2OH的产率可采用的反应条件为低温、低压 6．变化观念与平衡思想是化学学科核心素养之一，下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．久置的氯水黄绿色会褪去 B．工业合成氨过程中及时分离出氨气，有利于提高原料转化率 C．木炭粉碎后与反应，速率更快 D．热的纯碱溶液除油污效果好 7．二氧化硫是一种重要的化工原料，可以制取硫酸、焦亚硫酸钠等化工产品。其中，催化制取三氧化硫的热化学方程式为：  △H=-196.6 kJ·mol。二氧化硫也是形成酸雨的主要污染物，可以通过氨气水溶液进行吸收。实验室可以用浓硫酸与铜加热制取少量二氧化硫。关于二氧化硫转化成三氧化硫的反应，在恒温恒压的密闭容器中进行时，下列说法正确的是 A．该反应中，反应物的键能之和＜产物的键能之和 B．反应中每充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后转移电子数目为 C．使用优质催化剂，体系中的值增大 D．升高温度，能加快反应速率，提高二氧化硫的平衡转化率 8．一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是 ①A的质量不发生变化②单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC ③容器中的压强不再变化④混合气体的密度不再变化 ⑤n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2⑥B的浓度不变 A．②③⑤⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．②③④ 9．向一体积为3L的恒容密闭容器中充入和，在一定温度下发生反应：，测得容器内的物质的量(n)与反应时间(t)的关系如表所示。 反应时间t/min 2 4 6 8 10 的物质的量n/mol 0.04 0.06 0.07 0.075 0.075 下列说法正确的是 A．0〜4min内，的平均反应速率 B．第6min时的正、逆反应速率之差小于第8min时的 C．该温度下，的转化率为25% D．第10min时，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 10．在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图所示，下列判断错误的是 A．无催化剂时，反应也能进行 B．与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应活化能更低 C．a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化 D．使用催化剂Ⅰ时，0~2min内， 11．反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：    下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A．对于进程Ⅰ、Ⅱ，生成等量的P所吸收的热量相同 B．对于进程Ⅱ、Ⅲ，催化效率 C．对于进程Ⅰ，升高温度，正、逆反应速率均增大，但正反应速率增加更明显 D．对于进程Ⅳ，Z没有催化